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题目
题型:江苏期中题难度:来源:
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为____________。
(2)混合①中使用冰水的目的是__________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是__________、_____________ 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。(选填编号)
a.固体和液体     b.固体和固体     c.互不相溶的液体   d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________ 。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为________,若假设成立可观察到的现象为 __________ 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________,其用于证明该假设所用的试剂_______________。
答案
(1)SO2+Br2+2H2O== 2HBr+H2SO4。 
(2)降低体系温度,防止溴蒸发,使反应完全。
(3)过滤、 蒸馏 ;  d 
(4)除去粗品中未反应完的溴。
(5)KSCN溶液 ;溶液变成血红色。;含有Br2;CCl4
核心考点
试题【氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程: 根据上述流程回答下列问题:(1)混合①中发生反应的化学方程式为__________】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用,用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下
(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g·L-1,其物质的量浓度是_____,浸出过程中反应的化学方程式是___________________。
(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一,指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子,测得当萃取时间为120s时, “相比”(O/A)对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择_______ 。(填序号)
A.1:1   B.1:3   C.1:5
(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示,萃取过程可表示为:Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+,反萃 取加入400 g/L  硫酸的理由是________________。
(4)从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是________、________(填操作名称)过滤、干燥。
(5)游泳场馆常用硫酸铜作***菌剂,这是利用了CuSO4的 _________性质。
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工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下
回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为:______________________;25℃时,向含有
Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8 时,c(Mg2+):c(Fe3+)= _______。
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在__________________。
(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行___________,并说明理由:__________________。
(4)已知:
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)   △H=+ 532.36kJ/mol
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)   △H=+ 473.63kJ/mol
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________________。
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草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是______________ 。
(2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
① A→B发生反应的化学方程式为_______________。 C处时残留物的化学式为__________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2,最终产物中也有微量的磁性物质生成,请你猜想用一个方程式解释这种事实:______________ 。
③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO。加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4,则该反应达平衡时,FeO的转化率为多少?________________
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Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下:又已知:
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7;
②Ba(NO3)2晶体的分解温度:592℃;
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。试用离子方程式说明提纯原理:______________________________
(2)上述流程酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,反应的化学方程式为:______________________。    
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为________(填序号);
A.BaCl2     B.BaCO3    C.Ba(NO3)2  D.Ba(OH)2    
(4)中和I使溶液的p H为4~5目的是__________________;结合离子方程式简述原理_______________________。    
(5)从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是___________________。    
(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为______________。
题型:江西省模拟题难度:| 查看答案
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下
(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式____________________,该反应的氧化产物是___________。     
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是_________ (填编号)。
A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO    
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为___________________。    
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_________________。    
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:___FeO42-+  ___H2O = ___Fe(OH)3(胶体)+ ___O2↑+ ___OH 。
题型:四川省模拟题难度:| 查看答案
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