题目
题型：四川省模拟题难度：来源：
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_________ （填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_________________。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：___FeO42－+ ___H2O = ___Fe(OH)3（胶体）+ ___O2↑+ ___OH－ 。
答案
KClO3+5KCl+3H2O；KClO3（2）AC
（3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O
（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
（5）4、10、4、3、8
核心考点
试题【高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
①铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量CuO、Fe2O3等杂质。
②电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na3AlF6作助熔剂，电解熔融的Al2O3。
回答下列问题：
（1）写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式 ________________。
（2）滤渣 C的主要成分为___________；实验室过滤时使用的玻璃仪器有___________。
（3）生成过程中，除CaO、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________ （填化学式）。
（4）写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式 ___________________。
（5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36g/mol的气体（经测定气体中不含O2），则消耗阳极______吨。
①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：
2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。
（2）滤渣A的主要成分________；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是________。
（3）若该工厂用 kg铝土矿共制得 kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。
（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_______（填编号）。
A．浓硫酸 B． 稀硫酸 C．稀HNO3 D．浓HNO3
理由是______________________
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。
（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++ V2++ 2H+
VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为___________。 
(2) 已知：
①
②
则
______________ 该反应在Ar气氛中进行的理由是______________。 (3) ZrCl4是白色固体，在潮湿的空气中“冒烟”。这是因为ZrCl4易发生_______反应，生成了 ______________。
(4) 2011年3月发生的日本福岛核电站爆炸，其原因是锆在高温下与水蒸气反应产生大量氢气，同时伴随着放热，最后氢气与空气混合发生爆炸。所发生的置换反应的化学方程式是_____________________
(5) —种新型燃料电池，一极通入空气,另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3)的氧化锆（ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-在熔融电解质中，O2-向_______ (填正、负）极移动。电池正极的电极反应式为_______,负极的电极反应式为___________。
工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：______________________；25℃时，向含有
Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝ _______。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在__________________。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行___________，并说明理由：__________________。
（4）已知：
Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g) △H＝+ 532.36kJ/mol
Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) △H＝+ 473.63kJ/mol
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________________。
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