题目
题型：江苏期中题难度：来源：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：______________________；25℃时，向含有
Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝ _______。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在__________________。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行___________，并说明理由：__________________。
（4）已知：
Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g) △H＝+ 532.36kJ/mol
Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) △H＝+ 473.63kJ/mol
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________________。
答案
（2）高于36℃
（3）不可行；若“母液”很多次循环使用，则溶液中的c(Cl-)和c(SO42-)增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
（4）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g) △H＝+58.73kJ·mol
核心考点
试题【工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示Ⅱ】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：______________ 。
③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？________________①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：______________________。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填序号）；
A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2
（4）中和I使溶液的p H为4～5目的是__________________；结合离子方程式简述原理_______________________。
（5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是___________________。
（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为______________。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_________ （填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_________________。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：___FeO42－+ ___H2O = ___Fe(OH)3（胶体）+ ___O2↑+ ___OH－ 。
①铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量CuO、Fe2O3等杂质。
②电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na3AlF6作助熔剂，电解熔融的Al2O3。
回答下列问题：
（1）写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式 ________________。
（2）滤渣 C的主要成分为___________；实验室过滤时使用的玻璃仪器有___________。
（3）生成过程中，除CaO、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________ （填化学式）。
（4）写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式 ___________________。
（5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36g/mol的气体（经测定气体中不含O2），则消耗阳极______吨。
①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：
2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。
（2）滤渣A的主要成分________；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是________。
（3）若该工厂用 kg铝土矿共制得 kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。
（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_______（填编号）。
A．浓硫酸 B． 稀硫酸 C．稀HNO3 D．浓HNO3
理由是______________________
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