题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7;
②Ba(NO3)2晶体的分解温度:592℃;
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。
(2)上述流程酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,反应的化学方程式为:______________________。
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为________(填序号);
A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2
(4)中和I使溶液的p H为4~5目的是__________________;结合离子方程式简述原理_______________________。
(5)从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是___________________。
(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为______________。
答案
(2)Ba(FeO2)2 +8HNO3 = Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O
(3)B
(4)使Fe3+完全沉淀;Fe3++3H2OFe(OH)3+ H+,BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移,形成Fe(OH)3沉淀
(5)蒸发结晶
(6)261m/233w×100%
核心考点
试题【Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是_________ (填编号)。
A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为___________________。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:___FeO42-+ ___H2O = ___Fe(OH)3(胶体)+ ___O2↑+ ___OH- 。
①铝土矿的主要成分是 Al2O3,此外还含有少量CuO、Fe2O3等杂质。
②电解冶炼铝时用碳棒作阳极,用Na3AlF6作助熔剂,电解熔融的Al2O3。
回答下列问题:
(1)写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式 ________________。
(2)滤渣 C的主要成分为___________;实验室过滤时使用的玻璃仪器有___________。
(3)生成过程中,除CaO、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有________ (填化学式)。
(4)写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式 ___________________。
(5)若生产54吨铝,放出平均摩尔质量为36g/mol的气体(经测定气体中不含O2),则消耗阳极______吨。
①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为:
2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题:
(1)写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式:____________。
(2)滤渣A的主要成分________;实验室过滤时使用玻璃棒,其作用是________。
(3)若该工厂用 kg铝土矿共制得 kg Al(假设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。
(4)若将铝溶解,下列试剂中最好选用_______(填编号)。
A.浓硫酸 B. 稀硫酸 C.稀HNO3 D.浓HNO3
理由是______________________
(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的氧化剂为_____________。
(2)滤液中含钒的主要成分为______________(填化学式)。
(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式 ______________;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。
(5)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为:VO2++ V2++ 2H+VO2++H2O+V3+,电池放电时正极的电极反应式为___________。
(2) 已知:
①
②
则 ______________ 该反应在Ar气氛中进行的理由是______________。
(3) ZrCl4是白色固体,在潮湿的空气中“冒烟”。这是因为ZrCl4易发生_______反应,生成了 ______________。
(4) 2011年3月发生的日本福岛核电站爆炸,其原因是锆在高温下与水蒸气反应产生大量氢气,同时伴随着放热,最后氢气与空气混合发生爆炸。所发生的置换反应的化学方程式是_____________________
(5) —种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入甲烷;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-在熔融电解质中,O2-向_______ (填正、负)极移动。电池正极的电极反应式为_______,负极的电极反应式为___________。
最新试题
- 1在平面直角坐标系中,若直线ax-y+1=0经过抛物线y2=4x的焦点,则实数a=______.
- 2如图,已知AB∥CD∥EF,那么下列结论中,正确的是( )A.CDEF=ACAEB.ACAE=BDDFC.ACBD=C
- 3随着现代中国经济的发展,十一长假成为广大人民进行爱国主义活动和旅游的好时期。下列表述和“十一”有关的是 [ ]A
- 4五四青年节是我国青年的光辉节日,这个节日来源于一次伟大的爱国运动,它是:A.五卅运动B.五四运动C.新文化运动D.保路运
- 5从- 3,- 2,- 1,4,5中任取2个数相乘,所得积中的最大值为a,最小值为b,则 的值为A.B.C.D.
- 6在制订“十二五”规划期间,民进中央通过座谈会、致党和国家领导人的建议书等形式,提出要加大知识产权保护的战略实施力度,推进
- 7下列现象与天气没有关系的是[ ]A.今天天气真好,天空蓝极了B.北京的冬季,天寒地冻,不利于蔬菜的生长C.春风和
- 8下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中A、B、C、D标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是 [
- 9读“外来人口与本地人口构成图”和“人口性别与年龄构成图”,回答1—3题。 1、若甲图为世界上某一地区的某一国家,该国最有
- 10 阅读下列材料: 材料一:鸦片战争失败后,1842年8月29日,耆英代表清王朝和英国的代表璞鼎查在“康华利”号上签订
热门考点
- 1如图,地面上有一个长方体,一只蜘蛛在这个长方体的顶点A处,一滴水珠在这个长方形的顶点C′处,已知长方体的长为6m,宽为5
- 2在人体消化道中,吸收酒精的主要部分是( )A.腔B.胃C.小肠D.大肠
- 3下列句子中加点成语运用正确的一项是( )(3分) A.为了全村人致富,村干部整天上蹿下跳,忙得不亦乐乎。B.通过模
- 4 按照下面句子的结构和修辞方法(……有了……,好比……,是……),另写一个句子。(字数不限,句意连续) 山上有了小屋
- 5(本小题满分l2分)(注意:在试题卷上作答无效)根据以往统计资料,某地车主购买甲种保险的概率为0.5,购买乙种保险但不购
- 6修改病句,在出错的句子下面划线,将修改意见写在括号里。(2分)有没有良好的班风和学风,是衡量一个优秀班级的标准之一。(
- 7历届全国人民代表大会中少数民族代表人数统计表注:少数民族人口占我国总人口不足9%。(1)上表反映了政治常识“人大制度”的
- 8(1)用化学符号表示:①2个磷原子 ;②5个锌离子 __ ;③3个五氧化二磷分子
- 9(1)将等质量的Zn粉分别投入:a:10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和b:10 mL 0.1 mol·L-1醋
- 10轮船航行时排开水的体积为1×103米3,求:轮船受到的浮力大小.