题目
题型:江苏月考题难度:来源:
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(2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
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②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2,最终产 物中也有微量的磁性物质生成,请你猜想用一个方程式解释这种事实:___________________。
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O4 1.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO。加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)
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(3)金属镁在国民生产中有重要作用,常以MgCl2为原料获取,温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合下图请回答下列问题:
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②实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是________________;若要得到无水MgCl2须采取的措施是__________________。
答案
(2)①FeO;②3FeO(s)+H2O(g)
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(3)①Mg(OH)Cl == MgO + HCl↑;②P(HCl)小,加热时Mg2+会发生水解,主要产物是MgO;通入HCl气体 ,增大P(HCl),保证其分压大于0.75,抑制Mg2+水解
核心考点
试题【草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是_________________。】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)“溶解”时反应的离子方程式为____________。
(3)“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
(4)“母液”中可回收的物质是_____________。
(5)工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝,则该反应的化学方程式为_______________。
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下
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请回答:
(1) 从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜、这种方法的缺点是__________________________________
(2) 反应I的产物为(填化学式) ________________________________
(3) 反应III的离子方程式为________________________________
(4) 一定温度下,在反应III所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是_______________________
(5) 黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应:
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下列说法正确的是______________ (填选项字母)
A. 反应中被还原的元素只有氧
B. 反应生成的SO2直接排放会污染环境
C. SO2既是氧化产物又是还原产物
D. 当有8mol铜生成时,转移电子数目为100 NA
(6) 某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量
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①SO2通入
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②反应IV所得气体中SO2的体积分数为________________
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(1)“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3+3S
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(2)“溶解”时反应的离子方程式为___________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是 __________ 。
(4)调节pH时使用的是质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882 g/L 的H2SO4 ,配制1L该溶液,需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸(密度是1.8g/cm3)__________mL
(5)“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是______________。
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(2)沉淀X主要成分为CaCO3和___________。
(3)写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式:___________________。
(4)写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式:__________________。
(5)流程中两次使用了Na2CO3溶液,试说明前后浓度不同的原因:前者是____________;后者是_________________。
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(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需______________。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:___________________________。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下
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(5)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是________________。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式____________________。
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