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题目
题型:不详难度:来源:
电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等,且酸性较强。为回收利用铬元索,此工业废水通常采用如下流程处理:

已知: (1)  铬元素有以下循环过程:

(2)  Cu(OH)2能溶于氨水:

请回答下列问题:
(1) 加入试剂甲的目的:________________
(2) 试剂乙的名称:________  ,试剂丙的化学式:________________
(3) 上述操作I、II、III相同,则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________________
(4) 滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
(5) 在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为:______________
(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式:_____________________________;
废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_______________________
答案
(14分)(1)将Fe2+氧化成Fe3+(1分)(2)氨水(1分)   Cl2(1分)
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒(3分)(4)Cu(OH)2、Fe(OH)3(2分)
(5) 8/3×6.02×1023(2分)
(6)2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O(2分)
 (2分)
解析

核心考点
试题【电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等,且酸性较强。为回收利用铬元索,此工业废】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是
A.碘(海带)B.氢氧化钠(食盐水)
C.乙烯(乙醇)D.铁(铁矿石)

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工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:
注:铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12

 

(1)在废渣溶解操作时,应选用__________溶解(填字母)。
A.氨水B.氢氧化钠C.盐酸D.硫酸
(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用           (供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是                    
(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是:
                                                                      

(4)“结晶”反应的化学方程式为
                                                           
(5)简述检验“滤液”中含有NH4的实验方法:
                                               
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(10分)硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展,需要使用大量的硝酸。
(1)工业生产中用铂系金属作为催化剂,用氨氧化法制取硝酸。写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式   ▲  。浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂,写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中,并在50℃--60℃反应的化学方程式   ▲  
(2)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。则硝酸在该反应中的作用是   ▲  。如果得到的NO和NO2物质的量相同,写出并配平该反应的离子方程式   ▲  ,0.6mol Cu被硝酸完全溶解后,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体体积为   ▲  
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(10分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示,完成下列填空:

(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反应为__________________,与电源负极相连的电极附近,溶液pH_________(选填“不变”、“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为_________
_______________________________________________________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是_________。
a. Ba(OH)2                b. Ba(NO3)2              c. BaCl2
(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_________(选填a、b、c)
a. 先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂     
b. 先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c. 先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过_________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。
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下列关于工业生产的说法中正确的是:
A.氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是:防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应
B.硫酸工业中合成SO3通常采用常压,是因为常压比高压更有利于SO3的生成
C.电解精炼铜时,纯铜作为阳极,粗铜作为阴极
D.工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

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