题目
题型:不详难度:来源:
A.氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是:防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应 |
B.硫酸工业中合成SO3通常采用常压,是因为常压比高压更有利于SO3的生成 |
C.电解精炼铜时,纯铜作为阳极,粗铜作为阴极 |
D.工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于工业生产的说法中正确的是:A.氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是:防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应B.硫酸工业中合成SO3通常采用常压,】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.黄铁矿煅烧前需要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中反应 |
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 |
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率 |
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率 |
A.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO3会与杂质反应 |
B.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的不能燃烧 |
C.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全 |
D.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率 |
KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再在电解槽中用铂板作用阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:
回答下列问题:
(1)写出反应器中反应的方程式_______
(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量偏离,用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极:_______ :阳极:____。
(4)在传统工艺中,得到K2MnO4后,向其溶液中避入CO2制备KMnO4,配平方程式:
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液,滴定20.00 rnL未知浓度的FeCl2液,消耗KMnO4溶液30.00 mL。滴定达到终点时的现象为:_______ ,则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。
其中, 2H2SO4+ FeTiO3 = TiOSO4+ FeSO4+ 2H2O 。回答下列问题。
(l)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,该过程中发生反应的化学方程式有:
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和
(2)滤液①中的溶质主要是 FeSO4,检验其中Fe2+的方法是: .
(3)从 TiOSO4→H2TiO3需要加热,则加热的目的是: 。
(4)电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为: .
(5)从化学平衡的角度解释:往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后,能使反应 TIO2(s) + 2C12(g)TICl4(l) +O2(g)顺利进行的原因是:
A.—个国家化工生产水平常用聚乙烯的产量来衡量 |
B.本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等,应该环保监测 |
C.事故处理中的消防水全部排入应急池中,避免了对周边海域的污染 |
D.石油化工生产中常减压蒸馏装置主要是生产轻质油 |
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