题目
题型:不详难度:来源:
A.碘(海带) | B.氢氧化钠(食盐水) |
C.乙烯(乙醇) | D.铁(铁矿石) |
答案
解析
B正确,电解饱和食盐水可制得氢氧化钠,在工业上称为氯碱工业。
C错,乙醇制乙烯为实验室制法;D正确,铁矿石含铁可用还原剂还原制得铁单质。
核心考点
举一反三
|
(1)在废渣溶解操作时,应选用__________溶解(填字母)。
A.氨水 | B.氢氧化钠 | C.盐酸 | D.硫酸 |
(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是:
。
(4)“结晶”反应的化学方程式为
。
(5)简述检验“滤液”中含有NH4+的实验方法:
。
(1)工业生产中用铂系金属作为催化剂,用氨氧化法制取硝酸。写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式 ▲ 。浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂,写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中,并在50℃--60℃反应的化学方程式 ▲ 。
(2)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。则硝酸在该反应中的作用是 ▲ 。如果得到的NO和NO2物质的量相同,写出并配平该反应的离子方程式 ▲ ,0.6mol Cu被硝酸完全溶解后,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体体积为 ▲ 。
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反应为__________________,与电源负极相连的电极附近,溶液pH_________(选填“不变”、“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为_________
_______________________________________________________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是_________。
a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2
(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_________(选填a、b、c)
a. 先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b. 先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c. 先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过_________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。
A.氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是:防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应 |
B.硫酸工业中合成SO3通常采用常压,是因为常压比高压更有利于SO3的生成 |
C.电解精炼铜时,纯铜作为阳极,粗铜作为阴极 |
D.工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率 |
A.黄铁矿煅烧前需要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中反应 |
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 |
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率 |
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率 |
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