题目
题型:不详难度:来源:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反应为__________________,与电源负极相连的电极附近,溶液pH_________(选填“不变”、“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为_________
_______________________________________________________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是_________。
a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2
(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_________(选填a、b、c)
a. 先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b. 先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c. 先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过_________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。
答案
(2)Ca2++CO32-="=" CaCO3 ↓ (1分) Mg2++2OH-="=" Mg(OH)2↓ (1分)
(3)ac(2分) (4)bc(2分)
(5)加热蒸发 (1分) 过滤(1分)
解析
核心考点
试题【(10分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示,完成下列填空:(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反应为___________】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是:防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应 |
B.硫酸工业中合成SO3通常采用常压,是因为常压比高压更有利于SO3的生成 |
C.电解精炼铜时,纯铜作为阳极,粗铜作为阴极 |
D.工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率 |
A.黄铁矿煅烧前需要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中反应 |
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 |
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率 |
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率 |
A.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO3会与杂质反应 |
B.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的不能燃烧 |
C.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全 |
D.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率 |
KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再在电解槽中用铂板作用阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:
回答下列问题:
(1)写出反应器中反应的方程式_______
(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量偏离,用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极:_______ :阳极:____。
(4)在传统工艺中,得到K2MnO4后,向其溶液中避入CO2制备KMnO4,配平方程式:
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液,滴定20.00 rnL未知浓度的FeCl2液,消耗KMnO4溶液30.00 mL。滴定达到终点时的现象为:_______ ,则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。
其中, 2H2SO4+ FeTiO3 = TiOSO4+ FeSO4+ 2H2O 。回答下列问题。
(l)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,该过程中发生反应的化学方程式有:
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和
(2)滤液①中的溶质主要是 FeSO4,检验其中Fe2+的方法是: .
(3)从 TiOSO4→H2TiO3需要加热,则加热的目的是: 。
(4)电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为: .
(5)从化学平衡的角度解释:往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后,能使反应 TIO2(s) + 2C12(g)TICl4(l) +O2(g)顺利进行的原因是:
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