X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ）| A．原子序数X＞Y | | B．原子半径X＜Y | | C．X和Y一定同周期 | | D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素 |
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X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则X的质子数为18-2=16，即X为S，Y的质子数为18+1=19，即Y为K，
A．X的原子序数为16，Y的原子序数为19，则原子序数X＜Y，故A错误；
B．X在第三周期，Y在第四周期，周期数等于电子层数，电子层多的原子半径大，则原子半径X＜Y，故B正确；
C．X为S，Y为K，一定不在同周期，故C错误；
D．X是第ⅥA族元素，Y是第ⅠA族元素，故D错误；
故选B． |
核心考点
试题【X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ）A．原子序数X＞YB．原子半径X＜YC．X和Y一定同周期D．X是第IIA族元素，】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内 质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）
| A | | C | | B | | A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是______＞______＞______（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程______．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______，它与强碱溶液反应的离子方程式是______．
（6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：______． | 非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是（ ）| A．A可能在第3周期ⅥA族 | | B．B+离子半径大于A2-离子半径 | | C．A的电负性大于B的电负性 | | D．A的第一电离能小于B的第一电离能 |
| 三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）| A．它是一种非极性分子 | | B．它能以配位键与Cl-结合，生成NCl4- | | C．NCl3中N原子采用SP2杂化 | | D．已知NCl3中N元素为-3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO |
| 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 | IA | | 0 | | 1 | | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | | | 2 | | | | ① | ② | ③ | | | | 3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | 4 |
⑨ | | | | | | | |
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