非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是（ ）| A．A可能在第3周期ⅥA族 | | B．B+离子半径大于A2-离子半径 | | C．A的电负性大于B的电负性 | | D．A的第一电离能小于B的第一电离能 |
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非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，则B位于A元素所在周期的下一周期，核电荷数B大于A，
A、若A在第3周期ⅥA族，为S元素，则A为K元素，可以形成K2S，符合题意，故A正确；
B、离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，B位于A元素所在周期的下一周期，核电荷数B大于A，故B+离子半径小于A2-离子半径，故B错误；
C、电负性越大，非金属性越强，A是非金属，B是金属，故A的电负性大于B的电负性，故C正确；
D、A是非金属，B是金属，金属性越强，第一电离能越小，故A的第一电离能大于B的第一电离能，故D错误；
故选AC． |
核心考点
试题【非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是（ ）A．A可能在第3周期ⅥA族B．B+离子半】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）| A．它是一种非极性分子 | | B．它能以配位键与Cl-结合，生成NCl4- | | C．NCl3中N原子采用SP2杂化 | | D．已知NCl3中N元素为-3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO |
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 | IA | | 0 | | 1 | | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | | | 2 | | | | ① | ② | ③ | | | | 3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | 4 |
⑨ | | | | | | | | A、B、C、D是元素周期表的短周期元素，请根据下表信息回答下列问题．
| 元素 | A | B | C | D | 性质
结构
信息 | 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳
离子电子数相同． | 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的
关键材料． | 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E． | 氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得
到化合物F． | 某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（ ）| A．第二周期第ⅣA族 | B．第三周期第ⅣA族 | | C．第三周期第ⅥA族 | D．第二周期第ⅥA族 |
| X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+和Z2-一具有相同电子层结构，下列推断正确的是（ ）| A．Y是同周期金属元素中金属性最弱元素 | | B．原子半径X＞Y；离子半径X+＞Y- | | C．Z的氢化物是其同主族简单氢化物中熔沸点最高的一种 | | D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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