X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+和Z2-一具有相同电子层结构，下列推断正确的是（ ）| A．Y是同周期金属元素中金属性最弱元素 | | B．原子半径X＞Y；离子半径X+＞Y- | | C．Z的氢化物是其同主族简单氢化物中熔沸点最高的一种 | | D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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X+和Z2-具有相同电子层结构，则X位于Z的下一周期，且X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，故X位于第三周期，Y位于第二周期，则X应为Na元素，原子序数为11，则Z应为O元素，原子序数为8，根据X、Y、Z三种元素原子序数之和为36可知，Y的原子序数为36-8-11=17，为Cl元素．
A、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，X为Na元素，在第三周期第ⅠA族，金属性最强，故A错误；
B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有Na大于Cl元素的原子半径，即X＞Y，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，电子层数越多，半径越大，所以离子半径X+＜Y-，故B错误；
C、Z为O元素，Z的氢化物含有氢键，较一般的分子间作用力大，故Z的氢化物的熔沸点最大，故C正确；
D、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，Z应为O元素，氧元素、氟元素无氧化物，氟元素不存在含氧酸，与O元素同周期中N元素的最高价氧化物对应的水化物的HNO3酸性最强，故D错误．
故选：C． |
核心考点
试题【X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+和Z2-一具有相同电子层结构，下列推断正确的是（ ）A．Y是同周期金属元素中金属性最弱元素B．原子】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 | | X | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 | | Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 | | Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 | | X | A | M | | Y | Z | N | X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大．化学式为W3Y4的物质具有磁性．X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体．Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．下列有关说法中错误的是（ ）| A．W3Y4的化学式为Fe3O4 | | B．W在地壳中的含量居第四位 | | C．XY和XY2分别是NO和NO2 | | D．金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO |
| 下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．
（1）下列______（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h ②b、g、k
③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向．
一些原子核失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol-1）
| 锂 | X | Y | | 失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 | | 失去第二个电子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 | | 失去第三个电子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 | | 失去第四个电子 | | 9 550 | 11 600 | 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：
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