题目
题型:不详难度:来源:
A.第二周期第ⅣA族 | B.第三周期第ⅣA族 |
C.第三周期第ⅥA族 | D.第二周期第ⅥA族 |
答案
由质量守恒定律可知,n(O2)=12g-5.6g=6.4g,则n(O2)=
6.4g |
32g/mol |
反应的方程式应为R+O2=RO2,
则n(R)=0.2mol,M(R)=
5.6g |
0.2mol |
元素R的核外电子数等于核内中子数,
则R的质子数应为14,为Si元素,
位于周期表第三周期第ⅣA族.
故选B.
核心考点
试题【某种元素R的核外电子数等于核内中子数,取该元素5.6g跟氧气充分反应,可得到12g化合物RO2,则该种元素R在周期表中的位置是( )A.第二周期第ⅣA族B.第】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Y是同周期金属元素中金属性最弱元素 |
B.原子半径X>Y;离子半径X+>Y- |
C.Z的氢化物是其同主族简单氢化物中熔沸点最高的一种 |
D.同周期元素中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |