题目
题型：不详难度：来源：
| A | C | |||
| B | ||||
| 由周期表中短周期的一部分，设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内 质子数等于中子数，可知，x+（x+9）+（x+2）=2（x+9），解得x=7，即A为N，B为S，C为F， A．B为S，为第三周期的元素，故A错误； B．C为F，为ⅤⅡA族元素，故B错误； C．非金属性C＞A＞B，则氢化物稳定性为C＞A＞B，故C错误； D．C为F，为ⅤⅡA族元素，极易得电子，则C元素单质是化学性质最活泼的非金属，故D正确； 故选D． | ||||
| A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族． （1）B在周期表中的位置第______周期，第______族； （2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______； （3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是______＞______＞______（用离子符号表示）． （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程______．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______． （5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______，它与强碱溶液反应的离子方程式是______． （6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：______． | ||||
非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是（ ）
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三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）
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| 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： |