题目
题型：不详难度：来源：
| A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 |
| B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B） |
| C．1.0L0.1mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol |
| D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1O23个电子 |
答案
A．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故B错误；
C．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；
D．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，约6.02×1O23个电子，故D正确，
故选D．
核心考点
试题【A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| R | T | |||
| X | Y | Z | ||
下列说法正确的是（ ）
| ||||
| 已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1．请回答下列问题： （1）C原子基态时的电子排布式为______． （2）B、C两种元素第一电离能为：______＞______（用元素符号表示）．试解释其原因：______． （3）任写一种与AB-离子互为等电子体的微粒______． （4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______，其中B原子的杂化类型是______． （5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为______，E的配位数是______；已知晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______cm．（用含ρ、NA的计算式表示）  | ||||
| X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色． 请回答下列问题： （1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，其离子方程式为______； 实验室制取W的化学方程式______． （2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是______（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是______（填化学式）． （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______． （4）检验W气体的方法是______． | ||||
如表是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： （1）金属性最强的元素是______，最容易与H2反应单质是______． （2）⑤位于周期表中第______周期，______族；其原子结构示意图为______． （3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）． （4）②与⑧形成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）． （5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是______（填化学式）． （6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是______（填化学式）． （7）⑤和⑥的原子半径较大是______，⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是______（填化学式）． （8）用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程______． |