题目
题型：不详难度：来源：
| A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构 |
| B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低 |
| C．非金属元素组成的化合物中只有共价键 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 |
答案
B．离核较近的区域能量较低，能力越高的电子在离核远的区域运动，故B正确；
C．铵盐属于离子化合物，故C错误；
D．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，还原性越强，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性减弱，还原性依次增强，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中只有共】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）C原子基态时的电子排布式为______．
（2）B、C两种元素第一电离能为：______＞______（用元素符号表示）．试解释其原因：______．
（3）任写一种与AB-离子互为等电子体的微粒______．
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______，其中B原子的杂化类型是______．
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为______，E的配位数是______；已知晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，其离子方程式为______；
实验室制取W的化学方程式______．
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是______（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是______（填化学式）．
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）检验W气体的方法是______．
（1）金属性最强的元素是______，最容易与H2反应单质是______．
（2）⑤位于周期表中第______周期，______族；其原子结构示意图为______．
（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）．
（4）②与⑧形成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是______（填化学式）．
（6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是______（填化学式）．
（7）⑤和⑥的原子半径较大是______，⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是______（填化学式）．
（8）用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程______．
（1）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式：______、______、______其中酸性最强的是______
（2）写出A、B、C、所形成氢化物的化学式：______、______、______其中最稳定的是______．
（3）写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式______．
