题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式：______、______、______其中酸性最强的是______
（2）写出A、B、C、所形成氢化物的化学式：______、______、______其中最稳定的是______．
（3）写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式______．
答案
（1）非金属元素的最高价氧化物的水化物是酸，其最高价氧化物的水化物的化学式分别是H3PO4、H2SO4、HClO4，非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，B、C、D三种元素的非金属性P＜S＜Cl，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：H3PO4；H2SO4；HClO4；HClO4；
（2）A、B、C、所形成氢化物的化学式分别是：H2O、PH3、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性P＜S＜O，所以最稳定的氢化物是，故答案为：H2O；PH3；H2S；H2O；
（3）氯气具有强氧化性，硫化氢具有还原性，二者能发生氧化会反应而生成硫和氯化氢，反应方程式为：H2S+Cl2=2HCl+S↓，故答案为：H2S+Cl2=2HCl+S↓．
核心考点
试题【图为周期表的一小部分，A、B、C、D的位置关系如图所示．且它们均为短周期元素，其中C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，回答下列问题：（1）写出B、C、D最高价】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| W | 单质是淡黄色固体 | |||
| X | 在地壳中的含量居第二位 | |||
| Y | 原子最外层电子数是电子总数的
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| Z | 第三周期原子半径最小的金属 | |||
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ）
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| 粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑ 结合上述反应完成下列填空： （1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是______，其氧化物属于______晶体． （2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为______＞______＞______（用元素符号表示）． （3）二氧化碳分子的空间构型为______型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______． （4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是______（填编号）． a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 b．最高价氧化物熔沸点高低 c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d．单质与酸反应的难易程度． | ||||
根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表．将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）．下列说法正确的是（ ）
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| 现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表： |