题目
题型:不详难度:来源:
(1)C原子基态时的电子排布式为______.
(2)B、C两种元素第一电离能为:______>______(用元素符号表示).试解释其原因:______.
(3)任写一种与AB-离子互为等电子体的微粒______.
(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______,其中B原子的杂化类型是______.
(5)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为______,E的配位数是______;已知晶体的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=______cm.(用含ρ、NA的计算式表示)
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答案
(1)C是O元素,氧原子核外有8个电子,根据构造原理知,氧元素基态原子核外电子排布式为:1s22s22p4,故答案为:1s22s22p4;
(2)B是N元素,C是O元素,原子轨道中如果电子处于全满、全空、半满时原子最稳定,氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构,不易失去电子,故第一电离能比氧原子大,
故答案为:N>O;氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构,不易失去电子,故第一电离能比氧原子大;
(3)原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体,与CN-离子互为等电子体的有CO或C22-或O22+,
故答案为:CO或C22-或O22+;
(4)B与C形成的四原子阴离子为硝酸根离子,硝酸根离子中价层电子对个数=3+
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故答案为:平面三角形;sp2;
(5)该晶胞中F原子个数=8,钙原子个数=8×
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故答案为:CaF2;8;
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核心考点
试题【已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级电子数的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应,其离子方程式为______;
实验室制取W的化学方程式______.
(2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是______(填化学式);该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是______(填化学式).
(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(4)检验W气体的方法是______.
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(1)金属性最强的元素是______,最容易与H2反应单质是______.
(2)⑤位于周期表中第______周期,______族;其原子结构示意图为______.
(3)最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是______(填化学式).
(4)②与⑧形成的化合物属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”).
(5)最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是______(填化学式).
(6)③和⑦对应的氢化物较稳定的是______(填化学式).
(7)⑤和⑥的原子半径较大是______,⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是______(填化学式).
(8)用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程______.
(1)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式:______、______、______其中酸性最强的是______
(2)写出A、B、C、所形成氢化物的化学式:______、______、______其中最稳定的是______.
(3)写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式______.
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