题目
题型:不详难度:来源:
R | T | |||
X | Y | Z | ||
由短周期元素六、1、X、Y、Z在元素周期表的相对位置,六、1应在第二周期,X、Y、Z应在第三周期,设六的最外层电子数为x,则1、Y的最外层电子数为x+九,Z的最外层电子数为x+2,它们的最外层电子数之和为24,则x+x+(x+九)×2+x+2=24,解dx=4,则六为C,X为Si,1为N,Y为P,Z为S, A.六为C,位于元素周期表中第二周期第ⅣA族,故A正确; B.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则五种元素中原子半径最大的是X,故B正确; C.非金属性1>Y,则气态氢化物稳定性:Y<1,故C错误; D.Z为S,最高价为+6价,Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4,故D错误; 故选AB. | ||||
下列说法正确的是( )
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已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级电子数的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能级层均排满,且最外层电子数为1.请回答下列问题: (1)C原子基态时的电子排布式为______. (2)B、C两种元素第一电离能为:______>______(用元素符号表示).试解释其原因:______. (3)任写一种与AB-离子互为等电子体的微粒______. (4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______,其中B原子的杂化类型是______. (5)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为______,E的配位数是______;已知晶体的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=______cm.(用含ρ、NA的计算式表示) | ||||
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体.已知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色. 请回答下列问题: (1)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应,其离子方程式为______; 实验室制取W的化学方程式______. (2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是______(填化学式);该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是______(填化学式). (3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______. (4)检验W气体的方法是______. | ||||
如表是元素周期表的一部分,根据①~⑩在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: (1)金属性最强的元素是______,最容易与H2反应单质是______. (2)⑤位于周期表中第______周期,______族;其原子结构示意图为______. (3)最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是______(填化学式). (4)②与⑧形成的化合物属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”). (5)最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是______(填化学式). (6)③和⑦对应的氢化物较稳定的是______(填化学式). (7)⑤和⑥的原子半径较大是______,⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是______(填化学式). (8)用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程______. | ||||
图为周期表的一小部分,A、B、C、D的位置关系如图所示.且它们均为短周期元素,其中C元素的最外层电子数是电子层数的2倍,回答下列问题: (1)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式:______、______、______其中酸性最强的是______ (2)写出A、B、C、所形成氢化物的化学式:______、______、______其中最稳定的是______. (3)写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式______. |