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题目
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(8分)【化学-物质结构与性质】
碳族元素包括:C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过    杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠    结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序    
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角   120°(填“>”“<”或“=”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为       ,每个Ba2+    个O2-配位。
答案

(1) sp2   范德华力
(2) C>H >Si
(3) <
(4) PbBaO3   12
解析

核心考点
试题【(8分)【化学-物质结构与性质】碳族元素包括:C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过  】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.CO2B.SiH4C.SF6D.PCl5

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利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是            
X                                           Y

 
    
A.X结构中有2个手性碳原子
B.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐。
C.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 molX与足量NaOH溶液反应,最多消耗5 mol NaOH,1 molY最多能加成4 molH2

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二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
⑴某温度下,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);△H=-98 kJ·mol1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K              。恒温下,若往容器中再加入4mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率      原平衡时SO2转化率(选填“>”、“<”或“=”)。
⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式:  
                                               ,现有1L NO2、NO混合气体NOx,将其还原成N2,需同温同压下CH4的体积0.4L,则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为                     
⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3,再用NaIO3按下列反应(未配平)来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。
①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
②IO3+I+H—I2+H2O
在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少?
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“空气质量日报”中空气污染指数的项目包含:SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(1)血红蛋白中含有Fe2,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式           
②根据等电子体原理,1个CO分子中含有的π键数目为            
(2)为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其晶格能数据如下表:

①4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是              
②4种晶体的配位数均为               
(3)随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。
甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因
是:                。甲醛分子中碳原子的杂化方式是          
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AlCl3的下列性质中,可以证明它是共价化合物                 (    )
A.固态氯化铝不导电B.氯化铝可溶于水
C.液态氯化铝不导电D.氯化铝的水溶液可导电

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