题目
题型:不详难度:来源:
⑴某温度下,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);△H=-98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K= 。恒温下,若往容器中再加入4mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率 原平衡时SO2转化率(选填“>”、“<”或“=”)。
⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式:
,现有1L NO2、NO混合气体NOx,将其还原成N2,需同温同压下CH4的体积0.4L,则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为 。
⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3,再用NaIO3按下列反应(未配平)来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。
①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
②IO3-+I-+H+—I2+H2O
在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少?
答案
(3)5/3mol 2mol
解析
核心考点
试题【二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。⑴某温度下,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);△H=-9】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式 。
②根据等电子体原理,1个CO分子中含有的π键数目为 。
(2)为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其晶格能数据如下表:
①4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 。
②4种晶体的配位数均为 。
(3)随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。
甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因
是: 。甲醛分子中碳原子的杂化方式是 。
A.固态氯化铝不导电 | B.氯化铝可溶于水 |
C.液态氯化铝不导电 | D.氯化铝的水溶液可导电 |
A.宏观上的物质对外不显电性,是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 |
B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物 |
C.利用化学方法,我们可以制造出新的分子,但不能制造出新原子 |
D.由两种元素组成的电解质分子中,显正价的是阳离子,显负价的是阴离子 |
A.N2O和CO2 | B.O3和NO2 |
C.CH4和NH3 | D.OH-和NH2- |
A.羟基(-OH)和氢氧根(OH-) | B.甲烷(CH4)和铵根(NH4+) |
C.氨气(NH3)和水(H2O) | D.双氧水(H2O2)氯化氢(HCl) |
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