下列说法中，正确的是（）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．离子化合物中一定含有金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法中，正确的是（）

A．由分子构成的物质中一定含有共价键

B．离子化合物中一定含有金属元素

C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．不同的原子的化学性质可能相同

答案

解析

试题分析：惰性气体是单原子分子，不含共价键，A错误；NH₄Cl是离子化合物，B错误；白磷P₄是正四面体，其键角为60°，C错误；不同的核素的化学性质相同，物理性质不同，D正确。
点评：物质的结构是高考历年的重点，考生在备考中要注意区分各概念，熟练运用概念进行相关的判断。

核心考点

试题【下列说法中，正确的是（）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．离子化合物中一定含有金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO₂）₃（如下图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关 N（NO₂）₃的说法正确的是（　　）。

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该分子中的中心氮原子采取sp³杂化

D．15.2 g该物质含有6.02×10²²个原子

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已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	N
X的数值		0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机物结构简式为：

，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
(5) 预测元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。

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三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是(　　)

A．正四面体，非极性分子	B．平面三角形，非极性分子
C．四面体，极性分子	D．平面三角形，极性分子

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氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
(1) Li₃N晶体中氮以N³^－存在，基态N³^－的电子排布式为_____         ___。
(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
①NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是                 ，其中NF₃中N原子的杂化类型是        ，分子的空间构型是        。
②叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可电离出N₃^-，其电离方程式                 。另写出两种与N₃^-互为等电子体的分子         、          。
③氮元素的氢化物—NH₃是一种易液化的气体，其易液化的原因是      ；
(3)配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中Cu²⁺的配位数是       。
(4) (CH₃)₃NH^＋和AlCl₄^—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)。
a．助燃剂      b．“绿色”溶剂   c．复合材料    d．绝热材料

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下列说法正确的是(　　)

A．CS₂为V形的极性分子

B．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

C．非极性键也可以存在于化合物中

D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

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