题目
题型:不详难度:来源:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | N |
X的数值 | | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | |
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机物结构简式为:,在S—N键,你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
(5) 预测元素周期表中,X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。
答案
(5)第六周期第ⅠA族
解析
试题分析:由表中数据可以看出,元素X的数值越大,元素的非金属性越强,所以可以得出,Br的X值小于Cl(2.8),故Al与Br的X值的差值小于1.7,则形成的化学键为共价键;因为N的非金属性大于C,而C和S的X值均为2.5,所以N的X值必定大于S,故S-N中,共用电子对将偏向于N原子;X值最小的元素则金属性最强的元素,为Cs,位于第六周期第Ⅰ主族。
点评:信息题是近几年高考的热点,考生在备考中应学会把握题意和分析数据,利用已学的知识点类比。
核心考点
试题【已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值:元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.0】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正四面体,非极性分子 | B.平面三角形,非极性分子 |
C.四面体,极性分子 | D.平面三角形,极性分子 |
(1) Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为_____ ___。
(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是 ,其中NF3中N原子的杂化类型是 ,分子的空间构型是 。
②叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可电离出N3-,其电离方程式 。另写出两种与N3-互为等电子体的分子 、 。
③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体,其易液化的原因是 ;
(3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是 。
(4) (CH3)3NH+和AlCl4—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”),可用作________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
A.CS2为V形的极性分子 |
B.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 |
C.非极性键也可以存在于化合物中 |
D.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 |
A.食盐和蔗糖的熔化 | B.钠和硫熔化 |
C.碘和干冰升华 | D.二氧化硅和氧化镁熔化 |
A.四个共价键的键长完全相同 |
B.四个共价键的键长完全不同 |
C.原来的三个N-H的键长完全相同,但与由配位键形成的N-H键不同。 |
D.四个N-H键键长相同,但键能不同 |
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