题目
题型:不详难度:来源:
A.食盐和蔗糖的熔化 | B.钠和硫熔化 |
C.碘和干冰升华 | D.二氧化硅和氧化镁熔化 |
答案
解析
试题分析:食盐熔化克服的是离子键,蔗糖熔化克服的是分子间作用力;B中前者是克服金属键,后者熔化克服的是分子间作用力;C中都是克服的是分子间作用力,D中前者克服的是共价键,后者克服的是离子键,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和检验。该题的关键是准确判断出物质的晶体类型,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是:( )A.食盐和蔗糖的熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化镁熔化】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.四个共价键的键长完全相同 |
B.四个共价键的键长完全不同 |
C.原来的三个N-H的键长完全相同,但与由配位键形成的N-H键不同。 |
D.四个N-H键键长相同,但键能不同 |
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(1)s电子的原子轨道呈________形,每个s能级有________个原子轨道;p电子的原子轨道呈________形,每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是______电子,其电子云在空间有______________方向;元素X的名称是______,它的氢化物的电子式是________________________________________________________________________。
A.MgBr2 | B.Na2S | C.CCl4 | D.KCl |
A.氯化氢易溶于水 | B.氯化氢水溶液能导电 |
C.液态氯化氢不导电 | D.氯化氢不易分解 |
A.暖冰中水分子是直线型分子 |
B.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 |
C.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 |
D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰” |
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