题目
题型:不详难度:来源:
A.正四面体,非极性分子 | B.平面三角形,非极性分子 |
C.四面体,极性分子 | D.平面三角形,极性分子 |
答案
解析
试题分析:由BF3的判断顺序可以看出结构→极性的关系.CH4和CCl4都是正四面体形结构,但CHCl3是氯和氢两种不同元素排在碳原子周围,它们的非金属性有差异,导致分子形成非正四面体,继而分子产生极性。
故选C。
点评:本题考查分子的结构和性质,题目难度不大,注意把握分子空间构型和性质的判断。
核心考点
试题【三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子,推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是( )A.正四面体,非极性分子B.平面三角形,非极性分子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为_____ ___。
(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是 ,其中NF3中N原子的杂化类型是 ,分子的空间构型是 。
②叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可电离出N3-,其电离方程式 。另写出两种与N3-互为等电子体的分子 、 。
③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体,其易液化的原因是 ;
(3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是 。
(4) (CH3)3NH+和AlCl4—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”),可用作________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
A.CS2为V形的极性分子 |
B.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 |
C.非极性键也可以存在于化合物中 |
D.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 |
A.食盐和蔗糖的熔化 | B.钠和硫熔化 |
C.碘和干冰升华 | D.二氧化硅和氧化镁熔化 |
A.四个共价键的键长完全相同 |
B.四个共价键的键长完全不同 |
C.原来的三个N-H的键长完全相同,但与由配位键形成的N-H键不同。 |
D.四个N-H键键长相同,但键能不同 |
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(1)s电子的原子轨道呈________形,每个s能级有________个原子轨道;p电子的原子轨道呈________形,每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是______电子,其电子云在空间有______________方向;元素X的名称是______,它的氢化物的电子式是________________________________________________________________________。
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