题目
题型:模拟题难度:来源:
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(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为____ 。
(3)写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式:___。
(4)相同条件下,物质的量浓度相同的K、L两溶液的pH大小关系为K溶液___L溶液(填“>”、“<”或“=”), 其主要原因是____(用方程式说明)。
答案
(2)先生成白色沉淀,后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(3)2Fe2+ +H2O2 +2H+==2Fe3+ +2H2O
(4)> ; NH4++H2O
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核心考点
试题【A-L为中学化学中常见的物质,其主要转化关系如下图所示(其中产物水已略去)。已知A为变价金属单质,C、D在通常状况下为气体,且C、D均为单质。B、F均为重要的化】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的化学式为________
(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是_____________________ (用必要的文字和离子方程式说明)。
(4)若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为_____________________。
(5)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为_________(填化学式)。
(6)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固体非金属单质,则B分子的结构式为______________。
(7)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式是__________________。
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(2)若试剂1是NaOH溶液:
①X的单质与试剂1反应的离子方程式是_____________________;
②4.5gX的单质参加反应转移的电子数为_____________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸:
①将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是___________________ (用离子方程式表示);
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是________________。
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(2)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出在稀溶液中①的离子方程式:___________________。
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B为___________(填名称)。
(4)若A与B均为固体化合物,C是常见的一种中性干燥剂,则反应①的化学方程式为____________________。
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(2)写出反应①电解的阴极电极反应式:_____________ 。
(3)写出A与B溶液反应的离子方程式:_______________。
(4)写出甲与F溶液反应制备A的化学方程式:_______________。
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(1)第一种情况:A为气体;用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时,有大量白烟生成;甲为焰色反应呈黄色的金属单质;D和F的溶液均呈碱性。则:
①D与乙反应的离子方程式为___________________;
②用离子方程式表示F溶液显碱性的原因:_______________________。
(2)第二种情况:A是工业上常见的矿石,甲可由两种单质直接化合得到,D的水溶液加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则:
①工业上,反应I在__________(填设备名称)中进行;
②用电子式表示化合物甲的形成过程:_____________________;
③D和乙反应的离子方程式为__________________;
④反应Ⅱ的化学方程式为__________________。
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