题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)第一种情况:A为气体;用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时,有大量白烟生成;甲为焰色反应呈黄色的金属单质;D和F的溶液均呈碱性。则:
①D与乙反应的离子方程式为___________________;
②用离子方程式表示F溶液显碱性的原因:_______________________。
(2)第二种情况:A是工业上常见的矿石,甲可由两种单质直接化合得到,D的水溶液加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则:
①工业上,反应I在__________(填设备名称)中进行;
②用电子式表示化合物甲的形成过程:_____________________;
③D和乙反应的离子方程式为__________________;
④反应Ⅱ的化学方程式为__________________。
答案
(2)①沸腾炉;②;③2Fe3++Fe=3Fe2+; ④2SO2+O22SO3
核心考点
试题【物质A有如图所示转化关系,其中乙为金属单质,常温下,它在G的浓溶液中发生钝化,F的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行,有的反应的生成物未全部给出,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A的化学式为________。
(2)A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为____________
(3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为________________
(4)电解100mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL,则电解后溶液的pH为__________。(假设溶液体积不变)
(5)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体,则滤液中溶质的物质的量浓度为___________。(假设溶液体积不变)
①Y与浓硫酸反应的化学方程式为____________________________。
②A与B相比较,___________(填化学式)的稳定性较差。
③X与试剂1反应的离子方程式为___________________________________。
(2)若X、Y为常见的金属单质,试剂1为NaOH溶液,试剂2为稀硫酸,A、B为氧化物,向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液无明显变化,再加入少量氯水,溶液显红色。清回答:
①X与A反应的化学方程式为___________。取X与A的混合物,分为两等份。一份在高温下恰好完全反应后再与足量的盐酸反应,另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,两种情况下生成气体的质量比是_______________________________。
②向C的水溶液中加入NaHCO3,立即生成白色沉淀,写出反应的离子方程式_____________________
③含K2Cr2O7的工业废水污染环境,可用电解法处理:将含K2Cr2O7的废水放入电解槽内,用Y作极进行电解,最终生成Y(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后的溶液中c(Y3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为_____________ mol/L。已知Ksp[Y(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31。
(2)Y的电子式是____,Z的结构式是____。
(3)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序为____。
(4)有人设想在适当大小的管道中填充一定量的D的晶体(相对分子质量在280~300之间),管道环绕在一个房子的周围, 这样的房子白天和晚上室内温度可保持相对恒定,请简述其原理:____ 。
(5)写出过量的Z与W反应生成X的化学方程式:____。
(6)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式:____。
(2)写出A→B+C+D的离子方程式:_________________________________。
(3)写出E+H→A+F+G的离子方程式:_________________________________。
(4)写出I+W→J+A+F的化学方程式:_________________________________。
(5)写出检验Ⅰ溶液中金属阳离子的方法:_________________________________。
(6)设计实验分离F和G(写出所用试剂和操作方法):_____________________________。
(1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________
(2)写出②③的离子反应方程式②___________________ ③_____________________。
(3)A与F反应可生成含有A2O32-离子的化合物,请写出该离子在E水溶液中反应的方程式____________________________。
(4)若在0.1mol·L-1H溶液中通入过量B气体,使H完全反应,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
(5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________,写出该反应的离子方程式___________________,看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时,溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10-16和4.0×10-38,当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,认为已沉淀完全。]
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