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题目
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请用“>”、“<”、“=”或“无法比较”填空.
(1)pH______ 7的溶液能使紫色石蕊试液变红.石灰水的pH______7.
(2)相对分子质量______ 29的气体可用向上排空气法收集.
(3)5.6g含铜的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量______0.2g.
(4)一个NH4+离子和一个CH4分子相比,所含质子数前者______后者,所含电子数前者______后者.
(5)Xg Cu经过下列一系列变化Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuCl2→Cu
(设各步反应中各物质均无损耗),最后生成的Cu的质量______Xg;
(6)在室温时,某同学配制100g溶质质量分数为11.5%的KNO3溶液,计算后,他在天平左盘放入10g砝码,游码定位于1.5g处,他在右盘中放入KNO3晶体,称量完毕后,他将100mL量筒平放在桌上,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,量取了88.5mL水,用以配制溶液.
请问该同学这样配出的溶液的溶质质量分数______11.5%.
答案
(1)能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性,pH小于7,石灰水的pH大于7,故填:<,>;
(2)相对分子质量大于29的可以使用向上排空气法收集,故填:>;
(3)设5.6g纯铁生成氢气的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56             2
5.6g           x
56
5.6g
=
2
x

x=0.2g,
5.6g含铜的铁粉与足量的稀硫酸反应,铜不能生成氢气,故生成氢气的质量小于0.2g,
故填:<;
(4)一个NH4+离子质子数是7+1×4=11,电子数是11-1=10,一个CH4分子质子数是6+1×4=10,电子数是10,故填:>,=;
(5)化学反应前后铜元素的质量不变,所以最后生成的铜的质量为Xg,故填:=;
(6)配制100g溶质质量分数为11.5%的KNO3溶液,需要硝酸钾的质量为:100g×11.5%=11.5g,称量时游码放在1.5g处,右盘放药品,实际称得的硝酸钾的质量为10g-1.5g=8.5g,溶质质量减小,溶液变稀,溶质质量分数减小,故填:<.
核心考点
试题【请用“>”、“<”、“=”或“无法比较”填空.(1)pH______ 7的溶液能使紫色石蕊试液变红.石灰水的pH______7.(2)相对分子质量______ 】;主要考察你对酸碱指示剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学在家中发现一种缓泻药--“果导片”,药品说明书中标明其主要成分是酚酞.该同学想知道它能否作为酚酞指示剂的代用品.他将果导片研成粉末加入消毒用酒精(酚酞不易溶于水,溶于酒精)中搅拌、静置.取上层清液滴人到澄清石灰水中,观察到______;滴入到醋酸及食盐水中观察到______,从而得出“果导片”可作酚酞指示剂代用品的结论.然后他又用饮料吸管缓缓向滴有“果导片”溶液的澄清石灰水中吹气,请问他观察到什么现象,为什么?
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某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂.
步骤1:分别在研钵中将上述物质倒烂,加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟.
(1)用研钵倒烂的目的是______
(2)乙醇在其中起到的作用______
A.催化剂   B.参加化学反应   C.溶质    D.溶剂
步骤2:将步骤1得到的混合物,用纱布过滤;
(3)过滤的目的是______
步骤3:将步骤2中得到的浸取液,分别滴入到澄清石灰水中.
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植物植物浸取液在不同溶液中所呈现的颜色
名称颜色颜色澄清石灰水食醋
牵牛花
月季花
萝卜花
丝瓜花
蓝紫
大红

黄绿
红棕色
玫瑰红
紫红
黄绿
黄绿
橙黄
黄绿
粉红
粉红
粉红
现有一块质量为20克的+2价金属A的样品,经测定它的表面已有一部分被空气中的氧气所氧化.将A投入108.15克的稀盐酸中,充分反应后,固体全部溶解,并收集到5.5升氢气(标准状况);向反应后的溶液中加几滴石蕊试液,溶液显紫色.求纯A的质量和稀盐酸的溶质质量分数分别是多少?(A的相对原子质量为65,标准状况下氢气的密度为0.09克/毫升)______.
二氧化碳气体通入石蕊溶液后,再加热溶液,最后溶液呈(  )
A.无色B.红色C.紫色D.蓝色
维生素C俗称抗坏血酸,其化学式为C6H8O6,它主要存在于柑桔、柠檬中,能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力,常用于防治坏血病造成的血管破裂出血,近年来科学家还发现维生素C有防癌作用.某校学生为了探究维生素C的性质,将几片维生素C片压碎成粉末,溶于水过滤后,取少量滤液进行实验,用PH试纸测得滤液的pH在1-2之间,由此说明维生素C的溶液呈______性,用玻璃棒将滤液滴到蓝色石蕊试纸上,则试纸呈______色.