题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出下列元素符号：
A ， C ，D ，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化
物的水化物之间的相互反应的化学方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
答案
解析
核心考点
试题【（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) C在周期表中的位置第 ______周期
，第________族；(2
) 写出铜与稀HBO3溶液反应的离子反应方程式 (3) A、B形成的化合物的结构式____ ；其中含有的化学键类型为________，用电子式表示该化合物形成过程 ___ _。
（4）写出D与C形成化合物的电子式____ ____。
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| R | 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| X | 元素最高正价+7价 |
| Y | 第三周期金属元素中原子半径最小 |
| Z | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四
种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 （填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的是 （填化学式），理由是 。
（3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式
（4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：
A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为 。
D中含有化学键的类型是 ，属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
（1）A与B能形成一种最简单的直线型分子，其电子式为 。
（2） CA3极易溶于液态A2D中，其原因
是 。（3）将标准状况下的4.48 L CA3完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中得1L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）物质B2A6D在电解质EDA
的溶液作用下，可形成燃料电池，则该电池的负极反应式为 。（5）E与F形成的化合物属于 型化合物（填：离子或共价），用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，则电解总反应方程式为 。
（1）写出下列物质的化学式
A Y
（2）写出C的电子式
（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式
（4）请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
（5）将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的
关系如下图所示：则原F溶液的浓度为 mol/L。
（1）请写出元素符号：B ；D 。
（2）画出E的阴离子结构示意图 。
（3）B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是 （填化学式）。
（4）A元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应，生成化合物X。 X 的电子式为 ，向X的水溶液中滴入石蕊试液，会观察到的现象是 。
（5）用电子式表示化合物BD2的形成过程 。
（6）向苛性钠溶液中通入过量的A2E气体时，所发生反应的离子方程式为 。
（7）化合物ED2与氯
气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为 。
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