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题目
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已知四种元素A、B、C、D 为1到20号元素,且原子序数依次增大,A的核外电子数与其电子层数相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。请回答下列问题:
(1) C在周期表中的位置第  ______周期,第________族;
(2) 写出铜与稀HBO3溶液反应的离子反应方程式                             
(3) A、B形成的化合物的结构式____    ;其中含有的化学键类型为________,用电子式表示该化合物形成过程                         ___ _。
(4)写出D与C形成化合物的电子式____     ____。
答案
(方程式2分,其余每空1分,共8分)
(1)三(1分)  ⅥA(1分,不写A者不给分)
(2)3Cu + 8H+ +2NO3-=" =" 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O
(2分,化学式有错者得0分,未配平者扣1分。不标气体符号的扣1分)
(3)(1分)极性键(1分),有错别字者不给分)(1分)
(4)(1分)
解析

核心考点
试题【已知四种元素A、B、C、D 为1到20号元素,且原子序数依次增大,A的核外电子数与其电子层数相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(17分)根据下表部分短周期元素的性质或原子结构,用化学用语回答下列问题。
元素编号
元素性质或原子结构
R
元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
T
最外层电子数是次外层电子数的2倍
X
元素最高正价+7价
Y
第三周期金属元素中原子半径最小
Z
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
(1)写出元素T的原子结构示意图                  ;元素Z单质的电子式                  ;写出X在周期表中的位置                            ;元素T的最高价氧化物的结构式        .
(2)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是                  (填化学式),其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
                  (填化学式),理由是                                    
(3)写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式               
(4)由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应:

A溶液与B溶液(呈碱性)反应的离子方程式为                                 
D中含有化学键的类型是                     ,属于      (填“离子”或“共价”)化合物。
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(12分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A的原子半径最小,B与A能以原子个数1:1、1:2或1:3等组成多种常见化合物;C的最高正价和最低负价的代数和为2;D与F位于同一主族;E与D能以原子个数1:1或2:1形成两种常见化合物.
(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子,其电子式为                 
(2) CA3极易溶于液态A2D中,其原因                                     
(3)将标准状况下的4.48 L CA3完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中得1L溶液,所得溶液pH=9,其中离子浓度由大到小的顺序是                                     
(4)物质B2A6D在电解质EDA的溶液作用下,可形成燃料电池,则该电池的负极反应式为                                                                   
(5)E与F形成的化合物属于         型化合物(填:离子或共价),用惰性电极电解该化合物的水溶液时,有固体析出,则电解总反应方程式为                           
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(12分)Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去),已知X、Y、Z为气态单质,B常温下为液态,化合物D的焰色反应为黄色,C和G混合冒白烟并生成A,电解E的水溶液常用于某种工业生产。

(1)写出下列物质的化学式
                  Y                
(2)写出C的电子式                     
(3)写出MgCl2与D反应的化学方程式                                   
(4)请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
(5)将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中,充分反应后,再向混合液中逐滴滴加盐酸,所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示:则原F溶液的浓度为       mol/L。
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(14分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大。五种元素中A元素原子半径最小;B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;E元素与D元素同主族;E的单质为黄色固体,自然界中游离态的E常出现在火山口附近。
(1)请写出元素符号:B           ;D           
(2)画出E的阴离子结构示意图                       
(3)B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是             (填化学式)。
(4)A元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应,生成化合物X。 X 的电子式为            ,向X的水溶液中滴入石蕊试液,会观察到的现象是                       
(5)用电子式表示化合物BD2的形成过程                                          
(6)向苛性钠溶液中通入过量的A2E气体时,所发生反应的离子方程式为               
(7)化合物ED2与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式
                                      。
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(16分)A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
(1)Y的离子结构示意图为               
(2)钠、A和X三种元素组成的化合物,其所含的化学键类型有­­­­­­­­             
(3)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱,写出其一级电离方程式:                  
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移,该反应的化学方程式为:                           
(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量,此反应的热化学方程式为                               
(5)将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应: X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变,增大体系的压强,平衡常数K      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=          ,YX2的平衡转化率为                 
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