题目
题型:不详难度:来源:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
R | 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
X | 元素最高正价+7价 |
Y | 第三周期金属元素中原子半径最小 |
Z | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
(2)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 (填化学式),其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
是 (填化学式),理由是 。
(3)写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式
(4)由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应:
A溶液与B溶液(呈碱性)反应的离子方程式为 。
D中含有化学键的类型是 ,属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
答案
解析
核心考点
试题【(17分)根据下表部分短周期元素的性质或原子结构,用化学用语回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构R元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等T最外层电子数是】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子,其电子式为 。
(2) CA3极易溶于液态A2D中,其原因是 。
(3)将标准状况下的4.48 L CA3完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中得1L溶液,所得溶液pH=9,其中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)物质B2A6D在电解质EDA的溶液作用下,可形成燃料电池,则该电池的负极反应式为 。
(5)E与F形成的化合物属于 型化合物(填:离子或共价),用惰性电极电解该化合物的水溶液时,有固体析出,则电解总反应方程式为 。
(1)写出下列物质的化学式
A Y
(2)写出C的电子式
(3)写出MgCl2与D反应的化学方程式
(4)请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
(5)将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中,充分反应后,再向混合液中逐滴滴加盐酸,所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示:则原F溶液的浓度为 mol/L。
(1)请写出元素符号:B ;D 。
(2)画出E的阴离子结构示意图 。
(3)B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是 (填化学式)。
(4)A元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应,生成化合物X。 X 的电子式为 ,向X的水溶液中滴入石蕊试液,会观察到的现象是 。
(5)用电子式表示化合物BD2的形成过程 。
(6)向苛性钠溶液中通入过量的A2E气体时,所发生反应的离子方程式为 。
(7)化合物ED2与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式
为 。
(1)Y的离子结构示意图为 。
(2)钠、A和X三种元素组成的化合物,其所含的化学键类型有 。
(3)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱,写出其一级电离方程式: 。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移,该反应的化学方程式为: 。
(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量,此反应的热化学方程式为 。
(5)将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应: X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变,增大体系的压强,平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K= ,YX2的平衡转化率为 。
(1) 用电子式表示X与Y所组成化合物的形成过程
(2) W在周期表中的位置是
(3) 已知,在101kPa时,X单质在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量,则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__________。
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