题目
题型:不详难度:来源:
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上述转化中某些反应条件未指出,请回答下列问题:
(1)指出C中的化学键类型: ;D的化学式为 ;元素X、Y的原子半径大小顺序是 (用元素符号表示)。
(2)E与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(3)反应A+H2O→C+D的化学方程式为 。
(4)F能促进H2O的电离,其原因是 (用离子方程式表示)。
(5)250C时,将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:9混合(混合时溶液体积变化忽略不计),混合均匀后所得溶液的pH= 。
答案
(1)共价键; Fe3O4; Al>Cl (各2分)
(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分)
(3)Fe + 4H2O(g) =高温=Fe3O4 + 4H2 (2分)
(4) 3Fe3+ + 3H2O
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解析
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F能促进H2O的电离是因为Fe3+发生了水解,3Fe3+ + 3H2O
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(5) 3 (2分)
核心考点
试题【(14分)A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图,其中A为应用最广泛的金属,氧化物E既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期,且核电荷数相】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则C的电子式为 ,反应④的化学方程式为_______________________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式 ;
已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式: 。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为 。
(1)画出C的原子结构示意图 ,指出D在周期表中的位置 。
(2)写出丙和丁的化学式,丙 ,丁 。鉴别丙的阴离子的方法是 。
(3)写出以Mg、Al为电极材料,以甲为电解质溶液所组成的原电池,负极的电极反应式 。
(4)若用石墨为电极,在250C时,电解200mL乙的溶液,当阴极增重6.4g,则反应后溶液的PH= (设反应后溶液的体积仍为200mL);若以铜作电极,电解乙的水溶液,当外电路通过0.2mol电子时,理论上两极质量相差 g。
①NaCl晶体 ②金属铜 ③盐酸 ④SO2 ⑤蔗糖⑥ BaSO4⑦纯醋酸
I 能导电的是____________;
II以上物质属于电解质的是____________;
III 属于非电解质的是____________;
(2)下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16,化合物D是重要的工业原料。
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I 单质A的名称 。
II .写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式________________。
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据此回答下列问题:
(1)物质W中所含有的化学键类型为_________,其阴、阳离子个数比为_________。
(2)物质C的结构式为____________。
(3)上图反应中不属于氧化还原反应的有______________(填写序号)。
(4)写出A和X反应的化学方程式_____________;若生成的B在标准状况下的体积为 22.4L,则反应中转移电子数目为_____________。
(5)请写出C和W反应的化学方程式:_______________。
(6)请写出X和Y反应的离子方程式:_________________。
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请回答下列问题:
(1)若D为用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为 。(写出一种即可)
(2)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,则A的电子式为 ,B的结构式为 。
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(III)的离子方程式为 。
(4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25℃时,pH均为10的A、B两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度之比为 。
②25℃时,0.1mol·L-1的A、B、C三种溶液,分别用水稀释不同的倍数后,溶液的pH相同,则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是 溶液(填溶质的化学式)。
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液,溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。
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