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题目
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(15分)现有A、B、C、D四种原子序数依次递增的短周期元素,E是常见的金属元素。已知A的最外层只有一个电子,B的最外层电子数是次外的三倍,C与A的最外层电子数相同,D与B是同主族元素。化合物甲是由A、B、C三种元素组成,化合物乙B、D、E三种元素组成,甲乙两种溶液混合有蓝色沉淀产生。化合物丙和丁都由B、C、D三种元素组成,且丙的相对分子质量比丁大16。请回答下列问题。
(1)画出C的原子结构示意图          ,指出D在周期表中的位置                
(2)写出丙和丁的化学式,丙       ,丁    。鉴别丙的阴离子的方法是           
(3)写出以Mg、Al为电极材料,以甲为电解质溶液所组成的原电池,负极的电极反应式   
(4)若用石墨为电极,在250C时,电解200mL乙的溶液,当阴极增重6.4g,则反应后溶液的PH=     (设反应后溶液的体积仍为200mL);若以铜作电极,电解乙的水溶液,当外电路通过0.2mol电子时,理论上两极质量相差     g。
答案
见解析
解析
判断出A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cu,甲乙丙丁分别是氢氧化钠、硫酸铜、硫酸钠、亚硫酸钠,鉴别丙时,加适量的稀盐酸,若无现象,加BaCl2溶液有白色沉淀产生,则含有SO42-
(3)中以Mg、Al为电极材料,以氢氧化钠为电解质溶液所组成的原电池,负极是铝,电极反应式是Al +4 OH- —3e_  =  AlO2-  +2 H2O
(4)中阴极增重6.4g,反应生成0.1molCu,则转移0.2mol电子,反应掉0.2mol OH-,溶液中就有0.2mol氢离子,氢离子浓度为1mol/l, PH=0.
以铜作电极,电解乙的水溶液时候,当外电路通过0.2mol电子时阳极反应掉6.4g铜,阴极生成6.4g铜,质量相差12.8 g.
核心考点
试题【(15分)现有A、B、C、D四种原子序数依次递增的短周期元素,E是常见的金属元素。已知A的最外层只有一个电子,B的最外层电子数是次外的三倍,C与A的最外层电子数】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)(1)把物质进行分类, 是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。请用分类的方法来认识以下物质(填序号):
①NaCl晶体  ②金属铜  ③盐酸  ④SO2 ⑤蔗糖⑥ BaSO4⑦纯醋酸
I 能导电的是____________;
II以上物质属于电解质的是____________;
III 属于非电解质的是____________;
(2)下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16,化合物D是重要的工业原料。

I 单质A的名称          。
II .写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式________________。
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(14分)下图所示物质(部分产物和反应条件未标出)中,只有A是单质,常温下B和 C呈气态,且B是导致酸雨的大气污染物,W是淡黄色固体。

据此回答下列问题:
(1)物质W中所含有的化学键类型为_________,其阴、阳离子个数比为_________。
(2)物质C的结构式为____________。
(3)上图反应中不属于氧化还原反应的有______________(填写序号)。
(4)写出A和X反应的化学方程式_____________;若生成的B在标准状况下的体积为  22.4L,则反应中转移电子数目为_____________。
(5)请写出C和W反应的化学方程式:_______________。
(6)请写出X和Y反应的离子方程式:_________________。
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(15分) A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答下列问题:
(1)若D为用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为          。(写出一种即可)
(2)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,则A的电子式为            ,B的结构式为             
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(III)的离子方程式为                
(4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25℃时,pH均为10的A、B两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度之比为        
②25℃时,0.1mol·L-1的A、B、C三种溶液,分别用水稀释不同的倍数后,溶液的pH相同,则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是           溶液(填溶质的化学式)。
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液,溶液中各种离子浓度由大到小顺序为                                                       
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(14分)I.  A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、  F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置         
(2)写出反应④的离子方程式                                     
(3)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的
pH   7 (填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:                   。
II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示:

(1)电解池阳极的电极反应分别是
                           ;②
(2)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是
①正极的电极反应是                                   
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是        
(3)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)         L。
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.(15分)下图中,化合物A,  B,G,M, L, J 均由两种元素组成,其中A是一种无色液体, G是极易溶于水的常见气体,L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应⑤是工业上制X的主要反应之一,化合物H具有强的氧化性,可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注;有些反应的水也略去)

请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
L:                  ,X:                  
(2)反应④的离子方程式为:                                           
(3)反应⑥的离子方程式为:                                           
(4)略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生,其离子方程式为:
                                                             
(5)B中F的质量分数为30.77%,则B的化学式为:                    
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