题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置 ,
(2)写出反应④的离子方程式 。
(3)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的
pH 7 (填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因: 。
II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示:
(1)电解池阳极的电极反应分别是
① ;②。
(2)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是。
①正极的电极反应是 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。
(3)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况) L。
答案
(2)2Al+2OH-+6H2O====2[Al(OH)4]- +3H2↑ (2分)
(3)<(1分) NH+H2O NH3·H2O+H+ (2分)
II. (1)Fe-2e-=Fe2+ (2分)
(2)①O2+2CO2+4e-=2CO32- (2O2+4CO2+8e-=4CO32-) (2分) ②CO2 (2分)
(3)11.2 (2分)
解析
Ⅱ根据燃料电池可得出铁是阳极,铝是阴极,阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+。在燃料电池中氧气通入正极发生还原反应,由于是以熔融碳酸盐为电解质,所以正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32。。根据正极和负极的电极反应式可知该物质是二氧化碳。阴极产生氢气,物质的量是2mol,转移电子4mol,1mol甲烷失去8电子,根据得失电子守恒知消耗甲烷0.5mol,其体积是11.2L。
核心考点
试题【(14分)I. A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
L: ,X: 。
(2)反应④的离子方程式为: 。
(3)反应⑥的离子方程式为: 。
(4)略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生,其离子方程式为:
。
(5)B中F的质量分数为30.77%,则B的化学式为: 。
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,且A属于碱,B属于盐,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,则化合物A的化学式为 ,B的化学式是 。
(2)Se是人体必备的微量元素,与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol哂化氢反应热(△H)的是 (填字母代号)。
A.+99.7kJ·mol-1 B.+29.7 kJ·mol-1
C.-20.6 kJ·mol-1 D.-241.8 kJ·mol-1
(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质的化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。
(4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为 。
(1)若D为金属单质,且D是用量最大、用途最广的金属,若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为_____________________。(4)若D是酸,则一定是多元酸,所以ABCD 分别是
(2)若A常用作致冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应(III)的化学方程式为__________。
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(III)的离子方程式为____________________________。
(4)若D为酸或酸性气体,也能实现上面的转化,请按A、B、C、D顺序写出合理的任意一组物质的化学式。
①当D为酸时,A________、B_________、C_________、D__________。
②当D为酸性气体时,A________、B_________、C_________、D__________。
(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,请写出反应①和反应④(由A一步转化为B或C)的离子方程式:反应① 、反应④ ;
(2)若反应①为置换反应,反应④为化合反应,C物质大量存在于海水中,是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B,请写出这两个反应的化学方程式:C→A ;C→B ;
(3)若反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。当A为一种金属单质时,请写出反应③可能的离子方程式:③ ,写出A的化学式 。
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为________,反应④的化学方程式为______________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是__________________________________,
用电子式表示化合物B的形成过程:_______________________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素
同周期,则反应①的化学方程式为___________________________________。
(3)同族非金属元素之间相互置换的一般是第ⅣA、第ⅥA、第ⅦA。
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