题目
题型:不详难度:来源:
(1)若D为金属单质,且D是用量最大、用途最广的金属,若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为_____________________。(4)若D是酸,则一定是多元酸,所以ABCD 分别是
(2)若A常用作致冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应(III)的化学方程式为__________。
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(III)的离子方程式为____________________________。
(4)若D为酸或酸性气体,也能实现上面的转化,请按A、B、C、D顺序写出合理的任意一组物质的化学式。
①当D为酸时,A________、B_________、C_________、D__________。
②当D为酸性气体时,A________、B_________、C_________、D__________。
答案
(3)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓(2分)
(4)①Ba(OH)2、Ba3(PO4)2、BaHPO4或Ba(H2PO4)2、H3PO4(4分)
②NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2(其他合理答案给分)(4分)
解析
(2)B和D为空气的主要成分,则二者为氧气和氮气,A常用作致冷剂,是氨气,氨气氧化生成N2,N2氧化生成NO。
(3)D为氯碱工业的重要产品,D是氢氧化钠。ABC属于铝的化合物之间的转化,即A是铝盐,B是氢氧化铝,C是偏铝酸盐。
(4)若D是酸,则一定是多元酸,所以ABCD 分别是Ba(OH)2、Ba3(PO4)2、BaHPO4或Ba(H2PO4)2、H3PO4;若D为酸性气体时,也应该是多元酸对应的酸酐,例如二氧化碳、硫化氢、二氧化硫等。
核心考点
试题【(14分)A、B、C、D都是中学化学常见物质或离子,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去,其他产物都已】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,请写出反应①和反应④(由A一步转化为B或C)的离子方程式:反应① 、反应④ ;
(2)若反应①为置换反应,反应④为化合反应,C物质大量存在于海水中,是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B,请写出这两个反应的化学方程式:C→A ;C→B ;
(3)若反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。当A为一种金属单质时,请写出反应③可能的离子方程式:③ ,写出A的化学式 。
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为________,反应④的化学方程式为______________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是__________________________________,
用电子式表示化合物B的形成过程:_______________________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素
同周期,则反应①的化学方程式为___________________________________。
(3)同族非金属元素之间相互置换的一般是第ⅣA、第ⅥA、第ⅦA。
请回答问题:
(1)A的名称是________
(2)B的元素符号是________;C的电子排布图(轨道排布式)为________;B和C形成化合物电子式为:_________
(3)D的元素符号为 ,其原子结构示意图为 。
(4)E元素的符号为 ,写出F原子基态的电子排布式为 。
A(单质) 棕黄色的烟
(1)确定A、B、C、D、E各为什么物质:(写出各物质的化学式)
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)写出下列各步反应的化学方程式:
E→A:
C→D:
E→C:
A→B:
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式为 。
⑵若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,
则C的电子式为 。
⑶若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明) 。
⑷若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。
⑸若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
⑹若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为 。
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