题目

题型：不详难度：来源：

．(15分）下图中，化合物A,  B，G，M, L, J 均由两种元素组成，其中A是一种无色液体， G是极易溶于水的常见气体，L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应⑤是工业上制X的主要反应之一，化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)

请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：
L：                  ，X：                  。
（2）反应④的离子方程式为：                                           。
（3）反应⑥的离子方程式为：                                           。
（4）略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为：
                                                             。
（5）B中F的质量分数为30.77%，则B的化学式为：                    。

答案

（1）N₂H₄   HNO₃
(2)Fe＋4H^＋＋2NO₃^－=Fe^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O
(3) Cl^－＋2NH₃=N₂H₄＋Cl^－＋H₂O
(4)5ClO^－＋2Fe^2＋＋5H₂O=2Fe(OH)₃↓＋4HClO＋Cl^－
(5) FeN₉

解析

A是一种无色液体，即为水，水电解生成氢气和氧气N的溶液呈浅绿色说明含有亚铁离子。化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得，因此H是KClO。G是极易溶于水的常见气体，因此G是氨气或HCl。若G是HCl，则L是次氯酸或氯化钾，都不符合18电子，故G是氨气，氨被H氧化生成18电子的微粒是N₂H₄，即L是N₂H₄，方程式为Cl^－＋2NH₃=N₂H₄＋Cl^－＋H₂O。D和E生成氨气，则D是氢气，E是氮气，C是氧气，氨气发生催化氧化生成水和NO，J是NO。通过反应⑦可得出M是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO，即X为硝酸，在加热时被铁还原生成二氧化氮。因此F是铁。B中F的质量分数为30.77%，所以B中N和Fe的个数比是
 ，所以化学式为FeN₉