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题目
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.(15分)下图中,化合物A,  B,G,M, L, J 均由两种元素组成,其中A是一种无色液体, G是极易溶于水的常见气体,L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应⑤是工业上制X的主要反应之一,化合物H具有强的氧化性,可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注;有些反应的水也略去)

请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
L:                  ,X:                  
(2)反应④的离子方程式为:                                           
(3)反应⑥的离子方程式为:                                           
(4)略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生,其离子方程式为:
                                                             
(5)B中F的质量分数为30.77%,则B的化学式为:                    
答案
(1)N2H4   HNO3
(2)Fe+4H+2NO3=Fe2+2NO2↑+2H2O
(3) Cl+2NH3=N2H4+Cl+H2O
(4)5ClO+2Fe2+5H2O=2Fe(OH)3↓+4HClO+Cl
(5) FeN9
解析
A是一种无色液体,即为水,水电解生成氢气和氧气N的溶液呈浅绿色说明含有亚铁离子。化合物H具有强的氧化性,可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得,因此H是KClO。G是极易溶于水的常见气体,因此G是氨气或HCl。若G是HCl,则L是次氯酸或氯化钾,都不符合18电子,故G是氨气,氨被H氧化生成18电子的微粒是N2H4,即L是N2H4,方程式为Cl+2NH3=N2H4+Cl+H2O。D和E生成氨气,则D是氢气,E是氮气,C是氧气,氨气发生催化氧化生成水和NO,J是NO。通过反应⑦可得出M是二氧化氮,溶于水生成硝酸和NO,即X为硝酸,在加热时被铁还原生成二氧化氮。因此F是铁。B中F的质量分数为30.77%,所以B中N和Fe的个数比是
 ,所以化学式为FeN9
核心考点
试题【.(15分)下图中,化合物A,  B,G,M, L, J 均由两种元素组成,其中A是一种无色液体, G是极易溶于水的常见气体,L分子中的电子数为18(L的相对分】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物,Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4,YX3常温下为气体。
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,且A属于碱,B属于盐,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,则化合物A的化学式为        ,B的化学式是           
(2)Se是人体必备的微量元素,与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol哂化氢反应热(△H)的是     (填字母代号)。
A.+99.7kJ·mol-1                                                                                       B.+29.7 kJ·mol-1
C.-20.6 kJ·mol-1                                                                                       D.-241.8 kJ·mol-1
(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质的化学方程式          。X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式                        
(4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为             
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(14分)A、B、C、D都是中学化学常见物质或离子,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去,其他产物都已列出)。请按要求回答下列问题:

(1)若D为金属单质,且D是用量最大、用途最广的金属,若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为_____________________。(4)若D是酸,则一定是多元酸,所以ABCD 分别是
(2)若A常用作致冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应(III)的化学方程式为__________。
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(III)的离子方程式为____________________________。
(4)若D为酸或酸性气体,也能实现上面的转化,请按A、B、C、D顺序写出合理的任意一组物质的化学式。
①当D为酸时,A________、B_________、C_________、D__________。
②当D为酸性气体时,A________、B_________、C_________、D__________。
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(12分)A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。

(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,请写出反应①和反应④(由A一步转化为B或C)的离子方程式:反应①           、反应④                
(2)若反应①为置换反应,反应④为化合反应,C物质大量存在于海水中,是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B,请写出这两个反应的化学方程式:C→A                 ;C→B              
(3)若反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。当A为一种金属单质时,请写出反应③可能的离子方程式:③                   ,写出A的化学式         
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(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为________,反应④的化学方程式为______________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是__________________________________,
用电子式表示化合物B的形成过程:_______________________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素
同周期,则反应①的化学方程式为___________________________________。
(3)同族非金属元素之间相互置换的一般是第ⅣA、第ⅥA、第A
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(8分)A、B、C、 D、 E、F六种元素的原子序数依次增大,原子序数均小于30。其中C原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;B原子的L电子层中未成对电子数与C相同,但还有空轨道;A,D的原子序数相差10,且A是最轻的元素;E原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
请回答问题:
(1)A的名称是________
(2)B的元素符号是________;C的电子排布图(轨道排布式)为________;B和C形成化合物电子式为:_________
(3)D的元素符号为            ,其原子结构示意图为            
(4)E元素的符号为          ,写出F原子基态的电子排布式为            
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