放热反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

放热反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)△H＜0在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0mol/L，其平衡常数为K₁．升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则( )

答案

核心考点

试题【放热反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

题型：红桥区一模难度：| 查看答案

A．K₂=K₁

B．c₂(CO)=c₂(H₂O)

C．K₂＞K₁

D．c₁(CO)＞c₂(CO)

平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受______影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=______．现往1L的容器中通入CO₂、H₂各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO₂+H₂⇌CO+H₂O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K₁=______．
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知平衡向______移动，该可逆应的正反应为______反应（填吸热或放热），此时c（H₂O）=______（保留2位有效数字）．
（3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K₃．则K₃______K₁（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是______．

设反应①Fe(s)+CO₂⇌FeO(s)+CO(g)△H=akJ/mol．
反应②Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)△H=bkJ/mol，
以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂．在不同温度下，K₁、K₂的值如下：下列有关叙述正确的是（）

题型：不详难度：| 查看答案

T/K

K₁

K₂

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

反应CO+H₂O(g)⇌CO₂+H₂在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（）

题型：不详难度：| 查看答案

A．将压强减小至原来的一半

B．将反应温度升高至1000℃

C．及时把CO₂分离掉

D．增大水蒸气的浓度

煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如表：

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6