题目
题型：不详难度：来源：
是( )
| A．NaHCO3和Al(OH)3 | B．BaCl2和NaCl |
| C．KClO3和K2SO4 | D．Na2SO3和BaCO3 |
答案
解析
核心考点
试题【下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2S】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
以下推断错误的是( )
| A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸 |
| B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸 |
| C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象 |
| D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 |
| B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 |
| C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 |
| D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 |
①活性炭；②氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水
| A．①②④ | B．②③⑤ | C．②④⑤⑥ | D．①②③④⑤⑥ |
| A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 |
| B．将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4 |
| C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末 |
| D．将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 |
| A．含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol |
| B．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 mol |
| C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确) |
| D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1 |
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