题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B , D_________________。
(3)装置C的作用是________________________________。
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:
。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?
答案
(2)B溶液恢复红色(1分), D溶液仍无色(1分)
(3)吸收多余的SO2和Cl2,防止污染环境(2分)
(4)①控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气,二者发生反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl,SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42-+ 2Cl—+ 4H+ (2分)
②控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等(2分)
解析
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B溶液恢复红色,D溶液仍无色
(3)装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2,防止污染环境
(4)①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气,二者发生反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl,SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42-+ 2Cl—+ 4H+
②SO2和Cl2按1:1通入,恰好完全反应,SO2、Cl2都有漂白性,只要控制一种气体过量,品红溶液会变得越来越浅,所以,控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等。
核心考点
试题【(10分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.干燥的氯气不能使鲜花褪色 |
B.氯气和氯离子均有毒 |
C.氯气可用于杀菌、消毒、漂白 |
D.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 |
(1)该实验的主要目的是__________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_____________________________________,
与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计存在着事故隐患,事故隐患表现是_____________________________________________,
请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施
2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ; 当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时,回答下列问题:
(1)被氧化的还原剂的物质的量是多少?
(2)产生标准状况下的氯气的体积多少升?
A.在Cl2中点燃铁丝,有FeCl2生成 | B.将Cl2通入水中,有HCl生成 |
C.将Cl2通入KBr溶液中,有Br2生成 | D.将Cl2通入NaOH溶液中,有NaClO生成 |
A.NaCl | B.NaCl、NaHCO3 | C.NaCl、I2 | D.NaCl、NaI、Na2CO3 |
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