题目
题型：不详难度：来源：
(1)该实验的主要目的是__________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_____________________________________，
与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，
请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施
答案
(2)吸收气体a中的水蒸气 B瓶内布条不褪色，C瓶内的布条褪色
(3)多余的Cl2污染空气
解析
（2）干燥氯气并不能使干燥的有色布条褪色，但进入C装置后，氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，进而使有色布条褪色
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，一般采用碱液吸收
核心考点
试题【某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。(1)该实验的主要目的是________________________】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
2KMnO4 +16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ； 当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，回答下列问题:
（1）被氧化的还原剂的物质的量是多少？
（2）产生标准状况下的氯气的体积多少升？
| A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成 | B．将Cl2通入水中，有HCl生成 |
| C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成 | D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成 |
| A．NaCl | B．NaCl、NaHCO3 | C．NaCl、I2 | D．NaCl、NaI、Na2CO3 |
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是：___________________________。
(2)制得的氯气可选用____________来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是_________________。
(3)在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸。
①实验室制取HCl的发生装置可选用制__ ___的发生装置(填O2、Cl2、CO2中的一种)。
②收集氯化氢气体时应采用__________法。
③实验室可用__________________________试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶。
④上图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置?______________________________。
| A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。 |
| B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。 |
| C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。 |
| D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。 |
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