题目
题型：江苏难度：来源：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2
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| △ |
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______、______．
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为______；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为______（写化学式）．
答案
| ||
| △ |
| c2(SO3) |
| c(O2)c2(SO2) |
故答案为：
| c2(SO3) |
| c(O2)c2(SO2) |
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是抑制铁离子的水解，使更多的铁元素转化为氯化亚铁；
故答案为：提高铁元素的浸出率；抑制Fe3+水解；
（3）通氯气氧化后时，氯气氧化亚铁离子为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为过量的氯气和盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体；
故答案为：Cl2 HCl；
核心考点
试题【以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+】；主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式______．
（2）下列滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．
（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______（填仪器名称）．
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式______
方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：
（3）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是______．
（5）步骤②是否可以省略______，理由是______．
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）．
| A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 | |||||||||||||||||||||||||||
| B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合 | |||||||||||||||||||||||||||
| C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性 | |||||||||||||||||||||||||||
| D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2 | |||||||||||||||||||||||||||
为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：
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