题目
题型:不详难度:来源:
[实验一]为测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112024433-99839.png)
II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2处理.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112024433-53114.png)
[实验二]测定铁元素的含量.III.测定铁元素含量的实验步骤如下:
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL(该反应中还原产物为Mn2-)
请完成下列填空:
(1)已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ,则FeS2燃烧热的化学方程式是______.
(2)I中,甲瓶内所盛试剂是______溶液;乙瓶内发生反应的离子方程式有______;I中玻璃纤维的作用是______.
(3)II中的滤渣在称量前还应进行的操作是______;II中,所加H2O2溶液需足量的理由是______.
(4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______;④中取稀释液25.00mL需用的仪器是______.
(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数______(用I、II中有关实验数据表达);该黄铁矿中铁的元素的质量分数______(用I、II中有关实验数据表达)
答案
11 |
4 |
1 |
2 |
(2)为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果,应将空气中的二氧化碳除去,所以甲装置中可用NaOH溶液,过量NaOH溶液与SO2反应生成SO32-和水H2O,离子方程式为2OH-+SO2═SO32-+H2O;反应中可用玻璃纤维防止粉尘进入导管和乙装置,故答案为:NaOH;2OH-+SO2═SO32-+H2O;防止粉尘进入导管和乙装置;
(3)为准确称量固体的质量,在称量之前需洗涤和干燥;为减少实验误差,最后使完全转化成SO42-,从而完全生成硫酸钡沉淀,故答案为:洗涤、干燥;使SO32- 完全转化成SO42-;
(4)配制250ml一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250ml容量瓶等仪器,高锰酸钾溶液具有强氧化性,应用酸式滴定管量取.答案为:250ml 容量瓶; 酸式滴定管;
(5)根据硫元素守恒,m1gFeS2中的硫元素最终全部生成BaSO4,则有:n(BaSO4)=
m2 |
233 |
m2 |
233 |
m2 |
233 |
32m2 |
233m1 |
MnO4-~5Fe2+
CV×10-3mol 5CV×10-3mol,
则原样品中含铁元素的质量为:
5CV× 10-3×10mol× 56g/mol |
m1 |
2.8CV |
m1 |
故答案为:
32m2 |
233m1 |
2.8CV |
m1 |
核心考点
试题【黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:[实验一]为测定硫元素的含量I.将m1g该黄铁矿样品放入】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
①称量a g样品,置于烧杯中;
②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水使反应完全;
④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦重复以上操作,至最后两次称得的质量不超过0.1g为止.
请根据上面叙述,回答:
(1)如图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和______(填字母).
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112024430-90479.png)
(2)步骤②加入盐酸的目的是______;加快样品溶解的最简单操作是______.
(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式______.
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______(写离子符号),洗涤沉淀的操作______.
(5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为______.