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铁盐
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题目
题型:不详
难度:
来源:
将Na
2
O
2
投入FeCl
2
溶液中,可观察到的现象是( )
A.生成白色沉淀、有气泡产生
B.生成红褐色沉淀、有气泡产生
C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生
D.生成黑色沉淀,有气泡产生
答案
核心考点
试题【将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是( )A.生成白色沉淀、有气泡产生B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生D.生成黑色】;主要考察你对
铁盐
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列关于Fe
2+
和Fe
3+
的叙述中,错误的是( )
A.Fe
2+
的水溶液为浅绿色
B.Fe
2+
既有氧化性,又有还原性
C.Fe
3+
的水溶液为黄色
D.Fe
3+
溶液中滴入SCN
-
,立即出现红色沉淀
题型:不详
难度:
|
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某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素,进行了如下实验:
I.向试管中加入液体补铁剂2mL,加入蒸馏水,振荡后发现溶液变澄清透明;滴加KSCN溶液,溶液显示淡红色.学生甲认为此补血剂含铁量很低,属不合格产品.
(1)你认为学生甲的观点合理吗?______
II.学生乙认为还应进一步探究实验,他将学生甲所得溶液分成三份,分别加入了氯水、溴水、碘水.发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色,颜色明显加深,加入碘水的试管颜色无明显变化.请回答下列问题:
(2)根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为______价.
(3)向补血剂溶液中滴加KSCN溶液,显示淡红色的原因______.
(4)请写出加入氯水后对应的离子反应方程式______.
(5)请根据乙同学的实验现象进一步推断,氯、溴的单质可将铁单质氧化成______价铁,而Fe与I
2
反应的产物应该是______.
III.学生丙也做了与学生甲同样的实验,将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验:
试回答下列问题:
(6)请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式______.
(7)关于③中的实验现象,丙同学提出了假设:过量的双氧水将SCN
-
氧化了.请你设计一个实验方案验证丙的假设______.
题型:不详
难度:
|
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下列对各种体系的叙述中,不正确的是( )
A.在含FeCl
2
杂质的FeCl
3
溶液中通入足量C1
2
后,充分加热除去过量Cl
2
,得到较纯净的FeCl
3
溶液
B.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:CH
3
COO
-
+H
2
O⇌CH
3
COOH+OH
-
,使得溶液中的c(OH
-
)>c(H
+
)
C.常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH
3
COONa固体,会使其电离平衡逆向移动
D.处理锅炉水垢中的CaSO
4
时,先用饱和Na
2
CO
3
溶液处理,再加入盐酸,水垢就会溶解
题型:不详
难度:
|
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某化学兴趣小组测定某FeCl
3
样品(含有少量FeCl
2
杂质)中铁元素的质量分数,实验时按以下步骤进行:
①称量ag样品,置于烧杯中,
②加入适量的蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全
⑤过滤,洗涤沉淀
⑥将沉淀声称到坩埚内加热,搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后,称量
⑦…根据上面叙述,回答
(1)如图所示仪器中,本实验步骤①②中必须用到的仪器是______.
(2)写出步骤③和④中发生反应的离子方程式______
(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的______(写离子符号).洗涤沉淀的操作是______检验沉淀已洗净的方法是______
(4)若坩埚质量是W
1
,坩埚与加热后固体总质量是W
2
,则样品中铁元素的质量分数为______(列出算式,不需化简)
(5)该兴趣小组中甲学生认为:实验步骤中不加氯水,其余步骤不变,仍可达到实验目的,你认为甲学的观点是否正确______(填“正确”或“错误”)请说明理由(必要时可用化学方程式表示)______.
题型:不详
难度:
|
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为测定粗氧化铜(其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)中CuO的质量分数,并制取无水硫酸铜,某化学活动小组进行了下列实验:
已知Fe
3+
、Cu
2+
、Fe
2+
三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
请回答下列问题:
(1)在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是______(填字母),装置d中仪器A和B的名称分别为______.
(2)溶液A中所含溶质的化学式为______.
(3)步骤②发生反应的离子方程式为______.
(4)沉淀II的化学式为______.
(5)粗氧化铜样品中CuO的质量分数为______.(列出计算式)
题型:不详
难度:
|
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