题目
题型:不详难度:来源:
A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后,充分加热除去过量Cl2,得到较纯净的FeCl3溶液 |
B.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+) |
C.常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡逆向移动 |
D.处理锅炉水垢中的CaSO4时,先用饱和Na2CO3溶液处理,再加入盐酸,水垢就会溶解 |
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含有少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验时按以下步骤进行: ①称量ag样品,置于烧杯中, ②加入适量的蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液 ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,加热使反应完全 ④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全 ⑤过滤,洗涤沉淀 ⑥将沉淀声称到坩埚内加热,搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后,称量 ⑦…根据上面叙述,回答 (1)如图所示仪器中,本实验步骤①②中必须用到的仪器是______. (2)写出步骤③和④中发生反应的离子方程式______ (3)洗涤是洗去附着在沉淀上的______(写离子符号).洗涤沉淀的操作是______检验沉淀已洗净的方法是______ (4)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为______(列出算式,不需化简) (5)该兴趣小组中甲学生认为:实验步骤中不加氯水,其余步骤不变,仍可达到实验目的,你认为甲学的观点是否正确______(填“正确”或“错误”)请说明理由(必要时可用化学方程式表示)______. |
为测定粗氧化铜(其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)中CuO的质量分数,并制取无水硫酸铜,某化学活动小组进行了下列实验: 已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下: 请回答下列问题: (1)在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是______(填字母),装置d中仪器A和B的名称分别为______. (2)溶液A中所含溶质的化学式为______. (3)步骤②发生反应的离子方程式为______. (4)沉淀II的化学式为______. (5)粗氧化铜样品中CuO的质量分数为______.(列出计算式) |
探究实验:检验 Fe2+的方法 实验步骤:(1)在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液,然后各滴入几滴KSCN溶液,观察现象. (2)在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水,观察现象. (1)实验现象:步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液______步骤2中溶液______ (2)步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为:______ (3)欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,下列实验操作的最佳顺序为______ ①加少量氯水 ②加少量KMnO4溶液 ③加少量KSCN A、①③B、②③C、③①D、①② |
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色. (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,则使溶液变黄色的物质是(填粒子的化学式,下同)______;乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是______. (2)现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象. |