题目
题型:不详难度:来源:
A.氨水与亚硫酸溶液混合:NH3·H2O+H+=NH4++H2O |
B.SO2通入漂白粉溶液中:Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C.铜与浓硫酸共热:Cu+4H++SO42-![]() |
D.把H2S通入CuSO4溶液中:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ |
答案
解析
试题分析:A、亚硫酸是弱酸,不能拆开,错误;B、SO2通入漂白粉溶液中应发生氧化还原反应,错误;C、浓硫酸在书写离子方程式时保持分子形式,不能拆开,错误;D、硫化氢与硫酸铜溶液反应生成难溶的硫化铜沉淀,正确,答案选D。
核心考点
试题【下列离子方程式中正确的是A.氨水与亚硫酸溶液混合:NH3·H2O+H+=NH4++H2OB.SO2通入漂白粉溶液中:Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2![]() |
B.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:![]() ![]() |
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH¯=![]() |
D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl¯+ ClO¯+2H+= Cl2↑+ H2O |
选项 | 内容 | 评价 |
A | 一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应,平衡时放热akJ,则N2(g)+3H2(g)![]() ![]() | 正确 |
B | 氯化镁溶液与氨水反应: Mg2++2OH-=Mg(OH)2![]() | 错误,氨水不应写成离子形式 |
C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO42-=BaSO4 ![]() | 正确 |
D | 等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应: 2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2 | 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l:2 |
A.过氧化钠与水反应:O22- + 2H2O =2OH- + H2↑ |
B.用纯碱溶液溶解苯酚:CO32-+2C6H5OH = 2C6H5O- + CO2↑+H2O |
C.用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O ![]() |
D.将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I-
3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O
KI+I2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105034258-13107.jpg)
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色,该红色物质是 (用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式: 。
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适? (填“是”或“否”),并说明理由: 。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。
A.Na2S2O3 | B.AlCl3 |
C.Na2CO3 | D.NaNO2 |
A.高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应:2MnO4-+5C2O42-+16H+®2Mn2++10CO2↑+8H2O |
B.在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液:NH4++OH-®NH3·H2O |
C.VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应:5VO2++MnO4-+H2O®5VO2++Mn2++2H+ |
D.Fe2+离子被空气氧化:4Fe2++O2+2H2O®4Fe3++4OH- |
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