题目

题型：不详难度：来源：

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O
KI＋I₂KI₃
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是       (用化学式表示)；CCl₄中显紫红色的物质是      (用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为                               、                         。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：                                          。
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？       (填“是”或“否”)，并说明理由：               。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是       。

A．Na2S2O3	B．AlCl3
C．Na2CO3	D．NaNO2

(4)对含Fe^2＋较多的食盐(假设不含Fe^3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe^2＋：                                                   

答案

(1)①Fe(SCN)₃  
②IO₃^-＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O 2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂
(2)O₂＋4KI＋2H₂O=2I₂＋4KOH否
KI₃在受热(或潮湿)条件下产生I₂和KI，KI易被氧气氧化，I₂易升华
(3)AC
(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe^2＋

解析

(1)①加KSCN溶液后显红色，发生的反应为：Fe^3＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃，红色物质是Fe(SCN)₃；CCl₄中显紫红色的物质是I₂，其电子式为。
②由(1)中信息可知，加碘盐中含有Fe^3＋和IO₃^-，试液中加入足量KI固体后，发生的离子反应为：IO₃^-＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O,2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂。
(2)KI具有还原性，在潮湿的环境中与O₂发生氧化还原反应：O₂＋4KI＋2H₂O=2I₂＋4KOH。由题中信息可知，KI₃·H₂O在受热(或潮湿)的条件下发生反应KI₃KI＋I₂，而KI易被氧气氧化为I₂，而I₂受热易升华，从而引起碘的损失，故KI₃·H₂O不适合做食盐加碘剂。
(3)由于还原性：S₂O₃^2-＞I^－，故加Na₂S₂O₃可减少KI被氧化；由3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O可知，I^－在碱性条件下不易被氧化为I₂，故加入Na₂CO₃也可减少KI被氧化，故Na₂S₂O₃、Na₂CO₃均可作稳定剂。
(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氯水或过氧化氢等氧化剂，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe^2＋，涉及的反应有：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－或2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O，Fe^3＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃。