当前位置:高中试题 > 化学试题 > 铁盐 > 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案:实验操作实验现象离子反应实验结论A(1)在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2...
题目
题型:新疆二模难度:来源:
为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案:
答案
核心考点
试题【为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案:实验操作实验现象离子反应实验结论A(1)在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
实验操作实验现象离子反应实验结论
A(1)在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成
黄色溶液
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性
B(2)在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成
无色溶液
Fe2++Zn=Fe+Zn2+Zn具有还原性
C(3)在氯化铁溶液中加入铁粉黄色溶液变成
浅绿色
Fe3++Fe=2Fe2+铁单质具有还原性
D(4)在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成
黄色溶液
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性
A.AB.BC.CD.D
黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:
[实验一]为测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.

魔方格

II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2处理.

魔方格

[实验二]测定铁元素的含量.III.测定铁元素含量的实验步骤如下:
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL(该反应中还原产物为Mn2-
请完成下列填空:
(1)已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ,则FeS2燃烧热的化学方程式是______.
(2)I中,甲瓶内所盛试剂是______溶液;乙瓶内发生反应的离子方程式有______;I中玻璃纤维的作用是______.
(3)II中的滤渣在称量前还应进行的操作是______;II中,所加H2O2溶液需足量的理由是______.
(4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______;④中取稀释液25.00mL需用的仪器是______.
(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数______(用I、II中有关实验数据表达);该黄铁矿中铁的元素的质量分数______(用I、II中有关实验数据表达)
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:
①称量a g样品,置于烧杯中;
②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水使反应完全;
④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦重复以上操作,至最后两次称得的质量不超过0.1g为止.
请根据上面叙述,回答:
(1)如图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和______(填字母).

魔方格

(2)步骤②加入盐酸的目的是______;加快样品溶解的最简单操作是______.
(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式______.
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______(写离子符号),洗涤沉淀的操作______.
(5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为______.
将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是(   )
题型:不详难度:| 查看答案
A.生成白色沉淀、有气泡产生
B.生成红褐色沉淀、有气泡产生
C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生
D.生成黑色沉淀,有气泡产生
下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.
A.Fe2+的水溶液为浅绿色
B.Fe2+既有氧化性,又有还原性
C.Fe3+的水溶液为黄色
D.Fe3+溶液中滴入SCN-,立即出现红色沉淀
某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素,进行了如下实验:
I.向试管中加入液体补铁剂2mL,加入蒸馏水,振荡后发现溶液变澄清透明;滴加KSCN溶液,溶液显示淡红色.学生甲认为此补血剂含铁量很低,属不合格产品.
(1)你认为学生甲的观点合理吗?______
II.学生乙认为还应进一步探究实验,他将学生甲所得溶液分成三份,分别加入了氯水、溴水、碘水.发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色,颜色明显加深,加入碘水的试管颜色无明显变化.请回答下列问题:
(2)根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为______价.
(3)向补血剂溶液中滴加KSCN溶液,显示淡红色的原因______.
(4)请写出加入氯水后对应的离子反应方程式______.
(5)请根据乙同学的实验现象进一步推断,氯、溴的单质可将铁单质氧化成______价铁,而Fe与I2反应的产物应该是______.
III.学生丙也做了与学生甲同样的实验,将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验:

魔方格

试回答下列问题:
(6)请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式______.
(7)关于③中的实验现象,丙同学提出了假设:过量的双氧水将SCN-氧化了.请你设计一个实验方案验证丙的假设______.