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题目
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在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。已知甲、乙是两种常见金属,甲的焰色反应呈黄色,乙与H2O需要在高温下反应,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应,则下列说法正确的是
A.工业上生产甲可以用热还原法
B.反应Ⅱ的另外一种产物具有磁性
C.向乙与Cl2反应产物的溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象
D.当有1mol乙参加反应Ⅱ时转移8mol电子

答案
B
解析
反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应,丙为H2,丁为HCl,反应I:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;反应II中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则乙为Fe,磁性物质为Fe3O4;
A、不正确,钠用电解法制取;B、正确,磁性物质为Fe3O4;C、不正确,2Fe+3Cl2=2FeCl3,FeCl3与KSCN反应,溶液呈血红色;D、当有1mol乙参加反应Ⅱ时转移8/3mol电子;选B。
核心考点
试题【在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。已知甲、乙是两种常见金属,甲的焰色反应呈黄色,乙与H2O需要在高温下反应,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应,则下列说法】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为______________________。
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________。
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是__________。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是__________________。
(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的
金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对;Ⅱ对;有
B
常温下铁与稀硫酸反应
生成氢气
高温下氢气能还原氧化
铁得到铁
Ⅰ对;Ⅱ对;无
C
铁属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可用作催化剂
Ⅰ错;Ⅱ对;无
D
在空气中铁的表面能形
成致密的氧化膜
铁不能与氧气反应
Ⅰ对;Ⅱ对;有


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(10分)化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题:
(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。①可观察到的实现现象是___________,②反应过程中发生反应的化学方程式是______________。
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料:
Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO42-)。
Ⅱ.SCN的电子式为
Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设:
①第一种假设是:Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-,请写出该离子反应方程式__________。
②第二种假设是:____________,提出该假设的理论依据是
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向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现血红色。那么,由此得出下列的结论正确的是        
A.该晶体中没有SCNB.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强
C.Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D.Fe2+与SCN形成血红色的化合物

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铁及铁的化合物应用广泛,如可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
(1)写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                           
腐蚀铜板后的混合溶液中,若的浓度均为,不考虑溶液体积的变化,则原溶液的浓度为                  
(2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质,图示如下:

请回答下列问题:
①试剂X为          ;试剂Y为         ;操作M为                              
                       
②固体c的化学式为                                
③检验混合溶液B中是否存的操作是                                            
                                                   
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(6分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是  ________(用字母代号填)。
A.FeB.FeCl3C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是  ________nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______________________________。
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