题目
题型:不详难度:来源:
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为
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(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________。
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是__________。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原
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(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 铁是地壳中含量最高的 金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
B | 常温下铁与稀硫酸反应 生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化 铁得到铁 | Ⅰ对;Ⅱ对;无 |
C | 铁属于过渡元素 | 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 | Ⅰ错;Ⅱ对;无 |
D | 在空气中铁的表面能形 成致密的氧化膜 | 铁不能与氧气反应 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
答案
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解析
核心考点
试题【(12分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为_____________________】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。①可观察到的实现现象是___________,②反应过程中发生反应的化学方程式是______________。
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料:
Ⅰ.铁有一种化合物
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Ⅱ.SCN-的电子式为
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Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设:
①第一种假设是:Cl2可将Fe
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②第二种假设是:____________,提出该假设的理论依据是
A.该晶体中没有SCN- | B.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强 |
C.Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ | D.Fe2+与SCN-形成血红色的化合物 |
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(1)写出
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腐蚀铜板后的混合溶液中,若
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(2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质,图示如下:
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请回答下列问题:
①试剂X为 ;试剂Y为 ;操作M为
。
②固体c的化学式为 。
③检验混合溶液B中是否存
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。
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(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________(用字母代号填)。
A.Fe | B.FeCl3 | C.FeSO4 ![]() | D.Fe2O3 |
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______________________________。
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⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。
⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为:
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