题目

题型：不详难度：来源：

（10分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl₂还是FeCl₃”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe²⁺。①可观察到的实现现象是___________，②反应过程中发生反应的化学方程式是______________。
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO₄^2-）。
Ⅱ．SCN^－的电子式为
Ⅲ．氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设：
①第一种假设是：Cl₂可将Fe³⁺氧化为FeO₄^2-，请写出该离子反应方程式__________。
②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是

答案

（1）①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色　②FeCl₂＋2NaOH===Fe（OH）₂↓＋2NaCl
4Fe（OH）₂＋O₂＋2H₂O===4Fe（OH）₃　（2）①2Fe^3＋＋3Cl₂＋8H₂O===2FeO＋6Cl^－＋16H^＋　
②SCN^－被Cl₂氧化　从电子式分析，SCN^－中S为负二价，N为负三价，均为最低价有被氧化的可能

解析

略